[计算题,7.6分] 均戊酸二酸[CO(CH2COOH)2]在水溶液中的分解为一级反应。反应活化能E=97730J·mol-1。在303K时反应经过1000秒后，转化率y=81.2％。若要求反应在100秒达到同样的转化率，反应温度应控制在多
答案是：322
[计算题,6.6分] 某人工放射性元素放出α粒子是一级反应，半衰期为15分钟，让试样分解80%，需要多少时间(时间单位为min，结果保留3位有效数字）？
答案是：34.8
[计算题,6.6分] 某一级反应的半衰期在300K时为4000秒，在310K时为2000秒，求该反应活化能。（气体常数R=8.314；ln2=0.693，能量单位为kJ，结果保留4位有效数字）
答案是：k2|k1|2|53.85
[计算题,6.6分] 某一级反应A→B的半衰期为10分钟。求1小时后剩余A的百分数(结果保留3位有效数字）。
答案是：1.56%
[计算题,6.6分] 在300K时，1mol单原子理想气体从10atm等温可逆膨胀到1atm，求该过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔG、ΔS和ΔA(能量单位为J，结果保留4位有效数字）。
答案是：5743|-5743|0|0|-5743|19.14|-5743
[计算题,6.6分] 在25℃时，0.01mol·dm-3浓度的醋酸水溶液的摩尔电导率是16.20×10-4 S·m2·mol-1，而无限稀释情况下的极限摩尔电导率是390.7×10-4 S·m2·mol-1。 计算： （1）0.01 mo
答案是：正确
[计算题,6.6分] 某反应2HgO(s)=2Hg(g)+O2(g)在630K的标准反应自由能为44.3kJ·mol-1，求630K时HgO(s)的分解压力(压力单位Pa，结果保留4位有效数字）。
答案是：1145
[计算题,6.6分] 理想气体反应2A(g)+B(g)＝2C(g),在1000K时平衡常数为1.55×107，计算A、B、C分压各为1.00×108Pa时的△G，并判断反应方向(能量单位为kJ，结果保留3位有效数字）。
答案是：-195|小于零|向右自发
[计算题,6.6分] 人类血浆的凝固点为272.66K(-0.50℃)，求310.2K时血浆的渗透压？（已知水的Kf = 1.86 K·kg·mol-1 ，压强单位取kPa，结果保留3位有效数字）。
答案是：0.269|693
[计算题,6.6分] 若在250g苯内溶入2.441g苯甲酸，苯的熔点便下降了0.2048℃，则苯甲酸分子在苯中以什么形式存在?(Kf＝5.12 K·kg·mol-1, 苯甲酸的分子量为122)
答案是：244|122|双分子
[计算题,6.6分] 在温度181-202℃间反应2C2H5OH(g)=CH3COOC2H5(g)+2H2(g) 等压方程式为lgKθ=-(2100/T)+4.66，若乙醇的标准生成热为-236kJ·mol-1，求酯的标准生成热(能量单位为
答案是：40.2|-432
[计算题,6.6分] 计算在25℃、1atm的水转变成25℃、1atm的水蒸气过程的ΔG(已知水在25℃时的饱和蒸气压为3168Pa)，并判断过程是否自发(能量单位为J，结果保留4位有效数字）。
答案是：-1.74|0|8583|8581|非自发
[计算题,6.6分] 若2克H2在300K时从1升恒温可逆膨胀到100升，求此过程的ΔU、ΔS、ΔG各为多少？假设H2服从理想气体行为。(气体常数R=8.314；ln100=4.605，能量单位为J，结果只取整数部位)。
答案是：0|38|-11484
复合反应的近似处理方法有 处理、平衡假设及 速控步 。
答案是：稳定态
平行反应的特征是反应过程中各产物数量之比保持 (填增大、不变或减小)。
答案是：不变
阿累尼乌斯活化能Ｅa与碰撞理论活化能Ｅc之间的关系是Ea Ec + 1/2RT(填大于、等于或小于)。
答案是：等于
某分解反应A→2B+C，其速率常数与温度的关系为lnk = -19854/T + 31.5，则反应的活化能Ｅa= kJ.mol-1(结果均保留3位有效数字）。
答案是：165
某化学反应的反应物反应掉3/4所需的时间是反应掉1/2所需时间的2倍，则该反应是 级反应。
答案是：一
对于平行反应，若使某一反应的速率常数远远超过另一反应的速率常数，以得到更多的所需产物，常采用的方法是选用合适的催化剂或调节 。
答案是：温度
平行反应的总速率是所有平行发生的反应速率的 加和。其决速步是平行反应中反应速率最 （填快或慢）的一个。
答案是：慢
若同时存在几个反应，则高温对活化能 的反应有利。（填高、低）
答案是：高
半衰期为10天的放射性元素净重16克，50天后其净重为 克。
答案是：0.5
60 Co广泛用于癌症治疗，其半衰期为5.26 a (年)，则其蜕变速率常数为： a-1(保留2位有效数字)。
答案是：0.13
等体积的0.08mol.dm-3KI和0.10mol.dm-3AgNO3所形成的AgI溶胶，其胶粒荷 电(填正、负)。
答案是：正
表面活性剂加入到溶液中，引起表面张力的变化dσ/dc<0，所产生的吸附是 吸附(填正或负)。
答案是：正
对于分散系统，如果按照粒子的大小来区分，当粒子半径为r<10-9m时，称为分子（或离子）分散系统；半径为10-9 10-7 m时，称为粗分散体系。
答案是：胶体
室温时，水在一根粗细均匀的玻璃毛细管中将上升到高度h，如将毛细管折断至h/2处，水将沿壁升至管端处，此时管中水面的曲率半径将 (填变大、不变或减小)。
答案是：变大
界面张力与温度的关系是当温度升高时界面张力 (填升高或下降)。
答案是：下降
常从接触角θ值的大小来衡量液体对固体的湿润程度，当θ 90°称为“湿润”(填大于、等于或小于)。
答案是：大于
电池(Pt)|H2(g)|NaOH(m)|O2(g)(Pt)所对应的化学反应式为（a)2H2(g) + O2 (g)= 2H2O (l)；(b)2H2O(l)=2H2(g) + O2 (g)，正确选项是 （填a或b）。
答案是：a
某电池反应为2AgCl(s)+2Hg(l)=2Ag(s)+Hg2Cl2(s) ，当电池反应达平衡时，电池的电动势E 0(填大于、等于或小于)。
答案是：大于
已知下列两个电极反应的标准还原电位是：
Cu2+ +2e-→Cu φ1θ=0.337V
Cu+ +e-→Cu φ2θ=0.521V
由此算得Cu2+ +e-→Cu+ 的φθ为
答案是：0.153
质量摩尔浓度为b的H2SO4水溶液，H2SO4的a±与γ±和b之间的定量关系式可表示为(a)：a±=4bγ±；(b)：a±=41/3bγ±，正确表示的是 (填a或b) 。
答案是：b
在Pt|Cu2+、Cu+电极上的反应为：Cu2+ +e-→Cu+，当有1F的电量通过电池时，发生反应的量为 mol。
答案是：1
已知：φθ(I2/I-)=0.536V，φθ(Br2/Br-)=1.065V，溶液中各卤素离子浓度相等，在不考虑超电势的情况下，Br2、I2析出的先后顺序是I2 Br2 (填大于、等于或小于)。
答案是：大于
将反应Sn2+ + Pb2+ = Sn4++ Pb设计成可逆电池，其电池表示式可表示为(a)：Pt | Sn2+ , Sn4+ || Pb2+ | Pb；(b)：Pb | Pb2+|| Sn2+ , Sn4+| Pt ，能正确表示该反应的可
答案是：a
某电池的电动势与温度的关系为：
E＝[6.804×10-3+3.12×10-4(t-25)]V
则t＝30℃通电量为2F时的△rGm＝ J(结果保留4位有效数字)。
答案是：-1614
若浓度一定的硫酸铜溶液的Λm( 1/2CuSO4)＝k，则Λm(CuSO4)为 (Λm的单位：S·m2·mol-1)。
答案是：2k
0.1mNaCl+0.2mBaCl2溶液的离子强度是 mol·kg-1。
答案是：0.7
粒子的配分函数q (填大于、等于或小于)。
答案是：等于
反应A=B和2A=2B的平衡常数分别为K1和K2，则K1和K2的关系为K12 K2（填大于、等于或小于）。
答案是：等于
NH4HS(s)和任意量的NH3(g)和H2S(g)混合达到平衡，则自由度f= 。
答案是：2
物质的偏摩尔量是在定温定压条件下，加入1mol某物质时所引起的系统的 性质的改变，偏摩尔量是强度性质（填容量或强度）。
答案是：容量
如果在水中加入少量食盐，水的蒸汽压将升高，沸点将升高，凝固点将 （填升高，不变或降低）。
答案是：降低
温度为273K，压力为pθ下液态水μ(l)和固态水的化学势μ(s)之间的关系为μ(l) μ(s)(填大于、相等或小于)。
答案是：相等
对于克劳修斯-克拉佩龙方程，如ΔvapHm为常数，以lnp对1/T作图为一 ，斜率为-ΔH/R。
答案是：直线
对于反应A(g)+B(g)→C(g)，其ΔHm>0，则升高温度，Kθ 。
答案是：增大
将7.9mg酚酞和129.2mg樟脑混合，测得该体系的凝固点比樟脑低8.0℃，则酚酞的分子量为 (已知Kf=40，结果保留3位有效数字)：
答案是：306
理想溶液的定义是溶液的任一组分在全部浓度范围内都符合 的溶液。
答案是：拉乌尔定律
稀溶液的依数性是指蒸气压降低、 、沸点升高、产生渗透压。
答案是：凝固点降低
若高压锅内水的沸点为120℃，平衡压强为2atm，则水的平均蒸发热为 kJ·mol-1(结果保留2位有效数字)。
答案是：42
在一定温度时，NH4Cl(s)部分分解与NH3(g)、HCl(g)达到化学平衡时的组分数为 。
答案是：1
在基尔霍夫方程中，如果ΔCp<0，则温度升高，定压反应热 减小 ；如果ΔCp>0，则温度升高，定压反应热 （填增大，不变或减少）。
答案是：增大
对于可逆过程，
答案是：等于
反应C(s)+O2(g)→CO2(g)的ΔHΘ(298K)<0，在一定容绝热容器中，碳在氧中燃烧，则该体系的ΔH 0（ 填大于，相等 或 小于 ）。
答案是：小于
液体水在100℃、pΘ下气化，则该过程ΔG 0（ 填大于，相等 或小于 ）。
答案是：相等
一般来说，体系的状态性质可分为两种，例如A、S属于容量性质，p、T属于 性质。
答案是：强度
热力学第二定律的经典叙述可简化为
答案是：第二类永动机不可能造成
若某晶体在0℃时有两种排列方式，则其熵为 J·K-1(结果保留2位有效数字)。
答案是：5.8
在1000℃与45℃之间工作的热机最大效率是 ％(结果保留2位有效数字)。
答案是：75
[填空题,2分] 不做非体积功时，ΔG≦ 0作为过程自发进行的方向和限度的判据的条件是 。
答案是：定温定压
[填空题,2分] 1mol液体水在100℃和标准压力下蒸发变为气态水，此过程的体积功为 J(水的体积相对水蒸气的体积可忽略不计且蒸气可视为理想气体，结果保留4位有效数字）。
答案是：-3101
[填空题,2分] 由于功和热是能量的传递形式，因此不能说系统在某一状态时含有多少热和功，而只能说
答案是：吸收了或放出了多少热和做了多少功
某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当加入某催化剂后，保持其它反应条件不变，反应速率增加了20倍，总平衡转化率将是多少？
答案是：催化剂不改变反应的平衡转化率，故仍是25.3%。
简述活化能（实验活化能）的概念。
答案是：指出活化能（实验活化能）是能发生反应分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差。
简述一级反应的特点。
答案是：（1）以lnc对t作图，得一直线 （2）半衰期与初始浓度无关 （3）速率常数的单位是[时间]-1
把大小不等的液滴封在一玻璃罩内，隔相当长时间后，估计会出现什么现象？
答案是：小液滴消失，大液滴变大。
在电解过程中，阴、阳离子分别在阳、阴极析出的先后次序有何规律？
答案是：在阳极上，析出电势越小的阴离子首先在阳极上发生氧化，在阴极上，析出电势越大的阳离子首先在阴极上还原。
盐桥有何作用？为什么它不能完全消除液接电势，而只是把液接电势降低到可以忽略不计？
答案是：盐桥起导电而又防止两种溶液直接接触以免产生液接电势的作用。从液接电势的计算公式，只有t+=t-时，Ej=0，而t+与t-完全相同的电解质是很难找到的，所以只能使Ej接近于零。
某电池反应可写成(1)H2(p1)+Cl2(p2)=2HCl或(2)1/2H2(p1)+1/2Cl2(p2)=HCl，这两种不同的表示式算出的E、Eθ、ΔrGm和Kθ是否相同？写出两者之间的关系？
答案是：E1=E2；E1θ=E2θ；ΔrGm.1=2ΔrGm.2；K1θ=(K2θ)2
为什么不能用普通电压表直接测量可逆电池的电动势？
答案是：普通电压表虽然内阻很大，但直接用于可逆电池两端时，电路中仍有微小电流通过，电池失去可逆性，电池内阻要消耗电能，因此所测数值小于电动势，生成测量误差。
CaCO3(s)在高温下分解为CaO(s)和CO2(g)：(a) 在一定压力的CO2气中加热CaCO3(s)，实验表明加热过程中在一定的温度范围内CaCO3不会分解。(b) 若保持CO2的压力恒定，实验表明只有一个温度使CaCO3(s)和C
答案是：体系物种数为3(CaCO3、CaO、CO2），有一个化学反应平衡式CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 无浓度限制条件。∴K=S-R-R’=3-1-0=2 (a) 在一定压力的CO2气中加热CaCO3(s)，体系存在两相，根据相律f=1，这表明温度可在一定范围内变化而不产生新相，即CaCO3(s)不会分解。 (b) 此时体系存在三相，根据相律f=0，故温度为定值。
简述什么是化学平衡常数？
答案是：用来表征化学反应达到平衡时体系各物质的浓度存在一定的关系，这种关系并不随物质的反应起始浓度而变，故称为常数。一般以K表示，称为化学平衡常数。
简述偏摩尔量的物理意义？
答案是：在等温等压条件下，在大量的体系中，除了B组分外，保持其它组分的数量不变，加入一摩尔B时所引起体系某个热力学量X的变化。
一理想气体系统自某一始态出发，分别进行可逆的定温膨胀和不可逆的定温膨胀，能否达到同一终态？若自某一始态出发，分别进行可逆的绝热膨胀和不可逆的绝热膨胀，能否达到同一终态？为什么？
答案是：理想气体定温膨胀可以达到同一终态，因为温度不变，p=f(V)，只要终态体积确定，终态压力也确定。绝热膨胀不可能达到同一终态，因为绝热膨胀过程中，以绝热可逆膨胀过程做的功数值最大，系统消耗热力学能最多，终态温度最低，故终态不同。
简述热力学第三定律的内容？
答案是：在0K时，任何纯物质的完美晶体其熵值为零。
简述盖斯定律的内容？
答案是：一个化学反应不论是分一步完成还是分几步完成，其热效应总是相同的（或者说反应的热效应只与起始状态和终了状态有关而与变化的途径无关）。
非体积功为零时，如何用吉布斯自由能变化来判断过程是自发过程、可逆过程和不能发生的过程？判断时的条件是什么？
答案是：在非体积功为零时，恒温恒压条件下 若ΔG<0，则是自发过程； 若ΔG=0，则是可逆过程； 若ΔG>0，则是不可能发生的过程。
质量作用定律
答案是：基元反应的速率与反应物浓度（带有相应的指数）的乘积成正比，其中各浓度的指数就是反应式中相应物质的系数。
反应机理
答案是：一个复杂的反应要经过若干个基元反应才能完成，这些基元反应代表了反应所经过的途径，动力学上称为反应机理或反应历程。
基元反应
答案是：如果一个化学反应，反应物分子在碰撞中相互作用直接转化为生成物分子，这种化学反应称为基元反应。
反应级数
答案是：速率方程中，各物浓度项的指数之代数和。
反应分子数
答案是：在基元反应中参加反应的粒子（分子、原子、离子、自由基等）的数目称为反应分子数。
表面吸附量Γ
答案是：单位面积的表面层内所含溶质的物质的量比相同量的溶剂在本体溶液中所含溶质的物质的量的超出量。
溶液的表面吸附
答案是：溶质在表面层中与在本体溶液中浓度不同的现象。
表面活性剂
答案是：能使表面的表面自由能（表面张力）发生明显降低的物质。
活化极化
答案是：当有电流通过电极时，由于电化学反应进行的迟缓性造成电极带电程度与可逆情况不同，从尔导致电极电势偏离平衡值的现象。
浓差极化
答案是：当有电流通过电极时，因离子扩散的迟缓性而导致电极表面附近离子浓度与本体溶液中不同，从尔使电极电势与平衡电势发生偏离的现象。
摩尔电导率
答案是：把含有1mol电解质的溶液置于相距为单位距离(1m)的电导池的两个平行电极之间，这时溶液所具有的电导称为摩尔电导率。
离子B的迁移数
答案是：离子B运载的电量与所有离子运载的电量之比。
分解电压
答案是：在可逆的情况下，使某电解质溶液断续不断发生电解时所必须的最小外加电压，称为该电解质的分解电压。
可逆电池
答案是：可将化学能转变成电能的装置称为电池，若此转化是以热力学可逆方式进行的，则称为原电池。
原电池
答案是：使化学能转变为电能的装置。
等概率假定
答案是：对于宏观处于一定平衡状态的系统而言，任何一个可能出现的微观状态都具有相同的数学概率。
自由度
答案是：在不引起旧相消失及新相形成前提下，可在一定范围内独立变动的强度性质的数目，称为体系的自由度数，简称自由度，用符号“f”表示。
独立组分数
答案是：确定平衡体系中所有各相组成所需要的最少数目的独立物质称为独立组分数，简称组分数。
相
答案是：体系内部物理性质和化学性质完全均一的部分。
亨利定律
答案是：定温下，在稀溶液中，挥发性溶质的平衡分压与溶质在溶液中的物质的量分数成正比。
拉乌尔定律
答案是：定温下，在稀溶液中，溶剂的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶液中溶剂的摩尔分数。
理想溶液
答案是：任意组分在全部浓度范围内都符合拉乌尔定律的溶液。
标准摩尔生成热
答案是：在标准压力和指定温度下，由最稳定的单质合成标准态下一摩尔物质的反应热，称为标准摩尔生成热，用符号ΔfHmθ表示。
内能
答案是：是体系内部各种能量的总和。
隔离体系
答案是：体系与环境间既无物质交换又无能量交换。
一爱因斯坦
A.表示1个光子的能量
B.表示l摩尔光子的能量
C.是一个常数
D.随光的波长不同而不同
E.表达式为u=hV
答案是：BD
在分析化学上有两种利用光学性质测定胶体溶液浓度的仪器，一是比色计，另一个是比浊计，分别观察的是胶体溶液的
A.透射光
B.折射光
C.散射光
D.反射光
E.入射光
答案是：AC
对于一级反应，下列关系中不正确的是
答案是：BD
若某反应的速率常数单位是浓度·时间-1，则该反应的级数不是
A.零级
B.一级
C.二级
D.三级
E.四级
答案是：BCDE
哪些说法不能正确描述光化反应
A.反应时体系的自由能都增加
B.不能用一般热力学不平衡常数来表达平衡体系的组成
C.反应的活化能来自光子的能量
D.反应速率受温度的影响大
E.有些光化反应的速率与反应物浓度无关，只决定于辐射强
答案是：AD
关于基元步骤说法正确的有
A.任一复杂反应都是由若干个基元步骤构成
B.任一基元步骤都服从质量作用定律
C.任一基元步骤不一定都服从质量作用定律
D.基元步骤不一定服从阿仑尼乌斯方程
E.服从阿仑尼乌斯方程的一定是基元反应
答案是：AB
基元反应体系aA + dD → gG的速率表达式中，不正确的是：
A、-d[A]/dt = kA[A]a[D]d B、-d[D]/dt = kD[A]a[D]d
C、d[G]/dt = kG[G]g
答案是：C
对于反应Cl2 + H2 → 2HCl，下列速率常数关系正确的是
答案是：C
某反应速率常数k = 2.31 × 10-2 mol-1·dm3·s-1，反应起始浓度为1.0 mol·dm-3，则其反应半衰期为：
A.43.29 s
B.15 s
C.30 s
D.21.65 s
答案是：A
某反应速率常数的单位是(浓度)-1·(时间)-1，则该反应为
A.一级反应
B.二级反应
C.三级反应
D.零级反应
答案是：B
一定温度时，某反应不论反应物起始浓度为多少，只要其浓度减半，所需时间都相同，该反应级数一定是
A.0
B.1
C.2
D.3
答案是：B
基元反应A→B+C的l/4衰期是
A.kln4
B.kln(1/4)
C.(1/k)ln(3/4)
D.(1/k)ln(4/3)
答案是：D
有关碰撞理论，错误的是
A.分子的每次碰撞都能引起化学反应
B.除了碰撞数外，还要计算出有效碰撞数才能算出速率常数
C.频率因子是分子碰撞数的一个校正项
D.频率因子可通过实验求得
答案是：A
活化能的实质是
A.内能差
B.焓差
C.等压反应时焓差
D.等容反应时内能差
答案是：A
对反应最有利的碰撞是（“→”指分子运动方向）
答案是：A
若按过渡状态理论，速率常数和活化能的关系仍为k=Aexp(-E/RT)，则
A.A与温度无关
B.A与物质内部结构有关
C.A与反应物浓度有关
D.A是常数
答案是：B
在均相催化作用中，均相是指
A.反应物、产物及催化剂均在同一相中
B.反应物、产物均为气体
C.催化剂跟反应物在同一相
D.反应物和产物均为液体
答案是：A
目前为：
1/2
页
首页 上页 下页 尾页