在基元反应中
A.反应级数与反应分数总是一致的
B.反应级数总是大于反应分子数
C.反应分子数总是大于反应级数
D.反应级数不一定与反应分子数总是相一致
答案是：A
碰撞理论中的碰撞参数为
A.两个分子碰撞时的质心距离
B.两个分子的直径之和
C.一个分子A的质心与另一个分子B的运动路径延长线的垂直距离
D.两个分子的半径之和
答案是：C
反应级数与化学式计量系数数值
A.一定相等
B. 一定不相等
C.不一定相等
D.说不清
答案是：C
物理吸附和化学吸附有很多不同之处，下面的说法正确的是
A.物理吸附是分子间力起作用
B.化学吸附是化学键力起作用
C.物理吸附有选择性
D.化学吸附是单分子层
E.物理吸附温度低
答案是：ABDE
关于表面现象的下列说法正确的是
A.产生表面现象的本质原因是表面上分子的受力情况与体相内部不同
B.在相同条件下，同种分子在表面上的能量比其在体相内部时高
C.表面能，表面自由能，总表面自由能和表面吉氏自由能实质上是不同的
D.
答案是：ABE
某液体在一定温度下，由微小的液滴聚集成大滴的过程，该体系发生了
A.表面自由能降低
B.表面积增大
C.蒸气压增加
D.体积减小
答案是：A
弯曲液面所产生的附加压力
A.一定等于零
B.一定不等于零
C.一定大于零
D.一定小于零
答案是：B
憎液固体，其表面不能为液体所润湿，其相应的接触角θ是
A.θ>90°
B.θ=0°
C.θ<90°
D.θ为任意角
答案是：A
对大多数纯液体，其表面张力随温度的变化规律是：
答案是：B
不属于溶胶三个最基本的特性的是
A.分散性
B.聚结不稳定性
C.多相性
D.动力学稳定性
答案是：D
水在两玻璃板间能形成凹液面，当在两块玻璃间放一点水后比不放水前
A.更易拉开
B.更难拉开
C.难易程度差不多
D.无法判断
答案是：B
天空中的水滴大小不等，这些水滴的变化趋势是
A.大水滴分散成小水滴
B.大水滴变大，小水滴缩小到消失
C.大小水滴的变化没有规律
D.不会产生变化
答案是：B
当胶粒带电时，在一般情况下，随外加电解质浓度的增加，电动电势ξ
A.增加
B.减少
C.不变
D.可增加也可减少
答案是：D
下列各性质中属于溶胶的电学性质的是
A.布朗运动
B.扩散
C.电泳
D.沉降平衡
答案是：C
在毛细管里装入润湿性液体，当毛细管左端加热时，则管内的润湿液体将
A.左移
B.右移
C.不移动
D.左右移动
答案是：B
表面活性物质一般是指将该物质加入水中后
A.能降低水的表面张力的物质
B.能增大水的表面张力的物质
C.不影响水的表面张力的物质
D.能显著降低水的表面张力的物质
答案是：A
丁达尔效应是光射到胶体粒子上所产生的哪一种现象所引起的
A.透射
B.反射
C.散射
D.折射
答案是：C
表面张力与下述哪些因素无关？
A.物质总表面积
B.物质本身性质
C.温度
D.压力
答案是：A
在下列金属中，对氢具有较高超电势的是
A.Hg
B.Pt
C.Zn
D.Pb
E.Cd
答案是：ACDE
对于浓差电池的描述，下列说法不正确的是
A.浓差电池中变化的总结果是物质由一个浓度迁移至另一个浓度，因在电池内部不存在氧化、还原反应。
B.浓差电池中总的变化可看作是物质因浓度差而转移，这种转移是通过电极反应实现的。
C.浓差电池
答案是：AC
采用电导法测定HAc的电离平衡常数时，应用了韦斯顿电桥，作为电桥平衡点的示零仪器，不能选用的是
A.通用示波器
B.耳机
C.直流毫伏表
D.直流检流计
E.晶体管整流光点检流计
答案是：CD
为了测量双液电池的电动势，常在两电极之间连接一个“盐桥”，下列说法中哪些不是主要目的
A.导通测量回路
B.消除溶液的欧姆电压降
C.加速电极反应的进行
D.消除溶液的接界电势
E.避免溶液在直接接触时发生化学反应
答案是：ABC
下列因素能影响气体的过电势的是
A.电极材料
B.电流密度
C.温度
D.电极的表面状态
E.溶液的pH
答案是：ABCDE
电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的。
A.求难溶盐的溶解度
B.求弱电解质的解离度
C.求平均活度系数
D.测电解质溶液的浓度
答案是：C
化学电池不可逆放电时，其自由能的改变与所做功的关系为
A.-ΔG=W
B.-ΔG>W
C.-ΔG
D.无法确定
答案是：B
原电池在不可逆条件下放电时，端电压E1和电动势E的关系：
A.E1=E
B.E1> E
C.E1< E
D. 无法确定
答案是：C
298K时有一电池的反应方程式可写成下列两种形式
A＝B 1/2A＝1/2B
它们的可逆电池电动势分别为E1和E2，则
A、E1=(E2)2 B、E1=2E
答案是：D
电池在可逆条件下工作，体系与环境之间交换的热为
A.零
B.△H
C.T△S
D.－nEF
答案是：C
已知Λm∞(H2O,291K)= 4.89×10-2，此时(291K)纯水中的m(H+) =m(OH-) =7.8×10-8 mol·kg-1，则该温度下纯水的电导率为
A、3.81×10-9 S·m-1 B、3.81×1
答案是：B
科尔劳乌施定律 适用于A.弱电解质
B.强电解质
C.无限稀溶液
D.强电解质的稀溶液
答案是：D
金属活性排在H2之前的金属离子，如Na+ 能优先H+在汞阴极上析出，这是由于
答案是：D
电解质溶液电导率的定义是
A.1立方米导体的电导
B.两相距1米的平行电极之间导体的电导
C.面积为l平方米相距1米的两平行电极之间的电导
D.1mol电解质溶液的电导
答案是：C
对于0.002 mol/kg的Na2SO4溶液，其平均质量摩尔浓度是
A、3.175×10-3 B、2.828×10-3
C、1.789×10-4 D、4.
答案是：A
0.3mol·kg-1Na3PO4水溶液的离子强度是
A.0.9
B.1.8
C.0.3
D.1.2
答案是：B
下列电池中哪一个不能忽略液体接界电势
A、Pt，H2(p1) | HCl(m1) | H2(p2)，Pt
B、Pt，H2(p1) | HCl(m1) || HCl(m2) | H2(p2)，Pt
C、Pt，H2(p1) |
答案是：C
电解质溶液的摩尔电导可以看作是正负离子的摩尔电导之和，这一规律只适用于
A.强电解质
B.弱电解质
C.无限稀溶液
D.摩尔浓度为1的溶液
答案是：C
对于（l）电解池的阴极；（2）原电池的正极；（3）电解池的阳极；（4）原电池的负极；因为极化而使电极电势负移的电极是其中的
A.（l）和（2）
B.（2）和（3）
C.（l）和（4）
D.（3）和（4
答案是：A
298 K时，0.005 mol·kg-1 的KCl 和 0.005 mol·kg-1 的NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ±,1和γ±,2，则有
A、γ±,1= γ±,2 B、γ±,1>γ±,2
答案是：A
当反应达到平衡时，ΔrGm=0，这时ΔrGmθ=-RTKlnKθ，下列说法正确的是
A、若KaθQa，则ΔrGm<0，反应可以向右自发进行
C、若Kaθ=Qa，则
答案是：BCD
在反应体系
① C4H10(g)=C2H4(g)+C2H6(g)
② 2NO2(g)=N2O4(g)
③ H2(g)+I2(g)=2HI(g)
④ NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)
⑤ CuSO4(aq
答案是：BE
反应Ag2CO3(s)=Ag2O(s)+CO2(g)为吸热反应，在383K时平衡常数为96Pa，在CO2分压为1013Pa，温度为383K的烘箱中烘干时
A.碳酸银发生分解
B.碳酸银不发生分解
C.碳酸银发生分解分解反应处于平衡状态
答案是：BD
用比较准确的语言表达，相图说明的是
A.封闭体系
B.开放体系
C.未达平衡的开放体系
D.已达平衡的多相开放体系
E.已达平衡的气固液开放体系
答案是：DE
拉乌尔定律适用的范围，除了要求在一定温度下和气液两相平衡外，还需的条件是
A.理想溶液中的任一组分
B.理想稀溶液中的溶剂
C.理想稀溶液中的挥发性溶质
D.理想稀溶液中的非挥发性溶质
E.任意稀溶液
答案是：AB
2000K时反应CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的Kp为6.443,则在同温度下反应为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的Kp应为
A 、1/6.443 B、 (6.443)1/2 C、 (1/6.443)
答案是：C
下列说法哪一种正确
A.所有标准平衡常数都是无量纲的
B.所有标准平衡常数都是有量纲的
C.有的标准平衡常数有量纲，有的标准平衡常数无量纲
D.无法确定
答案是：A
对吸热反应，当温度升高，其平衡常数
A.不变
B.减少
C.增大
D.无法判断K的变化
答案是：C
对放热反应，当温度升高，其平衡常数
A.不变
B.增大
C.减少
D.无法判断K的变化
答案是：C
稀溶液的沸点升高，说明在溶剂中加入非挥发性溶质后，该溶剂的化学势比未加溶质前
A.升高
B.降低
C.相等
D.不一定
答案是：B
单一组分的过冷溶液的化学势比其固体的化学势
A.高
B.低
C.相等
D.不可比较
答案是：A
挥发性溶质溶于水后，则有
A.水的蒸气压下降与溶质浓度无关
B.水的蒸气压不变
C.溶液的蒸气压大于纯水的蒸气压
D.溶液蒸气压较纯水的蒸气压为高、低或相等要视体系与组成而定
答案是：D
当二组分混合构成理想溶液时，下列何者正确
A.△S＝0
B.△H＝0
C.△A＝0
D.△G＝0
答案是：B
拉乌尔定律的公式是
答案是：D
恒温恒压下，某凝聚相的氧化还原反应在可逆电池中进行，对外做电功W电，同时吸热Q。经此变化后，体系的吉布斯自由能变化ΔG可用下列哪个公式表示？
A.ΔG=O
B.ΔG=W电
C.ΔG=-W电
D.ΔG=ΔU-TΔS
答案是：C
下列既表示偏摩尔量又表示化学势的量是
答案是：B
实际气体反应的平衡常数Kf的数值与下列因素中的哪一个无关？
A.标准态
B.温度
C.压力
D.体系的平衡组成
答案是：C
反应A＝B和2A＝2B的平衡常数分别为K1和K2，则
A、K1=K2 B、K1=2K2 C、K12=K2 D、K1=K22
A.A
B.B
C.C
D.D
答案是：C
肯定无量纲的平衡常数是
答案是：D
298K时有一电池的反应方程式可写成下列两种形式
A＝B 2A＝2B
它们的标准摩尔吉布斯自由能分别为ΔrGmΘ(1)和 ΔrGmΘ(2)
答案是：B
反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)在973 K时压力平衡常数Kp=0.71，若此时各物质分压为p(CO)=100kPa，p(H2O)=50kPa，p(H2)= p(CO2)=10kPa，则
A.反应向右进行
B.反应
答案是：A
满足相律f=K-Φ+n的是
A.影响相平衡的只有强度性质
B.自由度为零意味着体系的状态不变
C.多相体系可能出现Φ>K+n的状态
D.每种物质存在于各平衡相中时相律才存在
答案是：A
不符合相律表达式f=K-Φ+2的是
A.自由度数等于体系的物种数加2，再减去体系的相数
B.相数就是指体系中平衡共存的相的数目之和
C.自由度数与体系相数之和，等于体系独立组分数加2
D.相律表达式中的2，是反映温度和外界压力这
答案是：A
水在三相点处，自由度为零；在冰点时，自由度为
A.0
B.1
C.2
D.3
答案是：B
Bi-Cd二组分体系相图中最多是几相共存？
A.1
B.2
C.3
D.4
答案是：D
对二组分体系，当压力一定时，其平衡共存的相数最多为
A.1
B.2
C.3
D.4
答案是：C
FeCl3和H2O可形成四种化合物FeCl3·H2O(s)，2FeCl3·7H2O(s)，2FeCl3·5H2O(s)，FeCl3·2H2O(s)，则该体系在恒定温度和压力下平衡共存的最多相为
A.4
B.3
C.5
D.2
答案是：D
NH4HS(s)和任意量的NH3(g)和H2S(g)混合达到平衡，则
A.K=2 Φ=2 f=2
B.K=3 Φ=3 f=2
C.K=1 Φ=2 f=1
D.K=2 Φ=3 f=1
答案是：A
下列各量称做化学势的是
A.A
B.B
C.C
D.D
答案是：D
对于一般的可逆相变过程，下列各量：①摩尔相变热；②体系的熵；③总熵变；④摩尔吉氏自由能；⑤体系的内能中不变或为零的是
A.①
B.②
C.③
D.④
E.⑤
答案是：ACD
熵增加原理适用于
A.开放体系
B.封闭体系
C.任意体系
D.孤立体系
E.绝热体系
答案是：DE
对于一定量的理想气体，有可能发生的过程是
A.对外作功且放出热量
B.恒容绝热升温、无非膨胀功
C.恒压绝热膨胀
D.恒温绝热膨胀
答案是：AD
在一绝热恒容箱内，将NO(g)和O2(g)混合，假定气体为理想气体，达到平衡后肯定不为零的物理量是
A.ΔH
B.ΔU
C.ΔS
D.ΔA
E.ΔG
答案是：ACDE
关于状态函数，下面说法中正确的是
A.状态函数是多值函数
B.状态函数是连续，可微函数
C.状态函数的值与其历史无关
D.某些状态函数可组合成新的状态函数
E.状态函数与热力学性质并不等同
答案是：BCD
工作在两热源(高温热源T2，低温热源T1)之间的任何可逆热机，其热机效率
A.等于1
B.小于等于1
C.与工作物质的状态无关
D.等于(T2/T1 -1)
E.等于(1 - T1/T2 )
答案是：CE
在1atm时，-5℃的水变为-5℃的冰，则
A.△S体+△S环＞0
B.△S体+△S环＜0
C.△S体+△S环＝0
D.△S体+△S环的值无法确定
答案是：A
吉布斯自由能G的含意应该是什么?
A.是体系能用于对外做功的能量
B.是体系用于对外做有用功的能量
C.是在可逆条件下体系能用于对外做功的能量
D.G＝H－TS
答案是：D
汞在-38.89℃凝固（汞的熔点为-38.89℃），则熵变
A.△S＞0
B.△S＜0
C.△S＝0
D.无法确定
答案是：B
液体水在100℃、标准压力pθ下气化，该过程
A.△H＝0
B.△S＝0
C.△U＝0
D.△G＝0
答案是：D
理想气体在可逆绝热过程中
A.△U＝0
B.△S＝0
C.△G＝0
D.△T＝0
答案是：B
体系由始态变化到终态，设在可逆时的内能改变为△U1，在不可逆时为△U2，则：
A.△U1＞△U2
B.△U1＜△U2
C.△U1＝△U2
D.△U1＝-△U2
答案是：C
水的燃烧热应为何值
A.Q＞0
B.Q＜0
C.Q＝0
D.不存在
答案是：C
1mol理想气体，在温度T时做恒温可逆压缩，其体积由2.718升压缩到1升，则此过程体系所做的功为：
A.2RT
B.RT
C.-RT
D.-2RT
答案是：C
下列属于状态函数的物理量是
A.△U
B.W
C.Q
D.H
答案是：D
热力学第一定律△U=Q+W适用于下列哪种体系
A.封闭体系
B.孤立体系
C.敞开体系
D.都不适用
答案是：A
理想气体在等温可逆膨胀过程中
A.△H＞0
B.W＝0
C.△U＝0
D.Q＜0
答案是：C
某液体在其正常沸点蒸发为气体时，下列哪种量不变
A.U
B.T
C.Q
D.H
答案是：B
在等压过程中，0.5mol某理想气体加热使其温度升高1K所做的功为(单位：J）
A.1.5R
B.2.5R
C.0.5R
D.1R
答案是：C
理想气体进行等温自由膨胀，其内能变化△U应为何值
A.△U＞0
B.△U＜0
C.△U＝0
D.不存在
答案是：C
对于一定量理想气体的自由膨胀过程，则有
A.W=0，ΔU=Q≠0
B.W≠0，ΔU=Q=0
C.Q=0，ΔU=W≠0
D.W=Q=ΔU=0
答案是：D
下列公式中只适用于理想气体的是
A.ΔU=QV
B.W=nRTln(p1/p2)
C.ΔH=Qp
D.ΔH=ΔU+pΔV
答案是：B
亥姆霍兹自由能的含意应该是什么？
A.是体系能用于对外做功的能量
B.是体系用于对外做有用功的能量
C.是在可逆条件下能用于对外做有用功的能量
D.A=U-TS
答案是：D
对于可逆变化有 ，则
A.只有可逆变化才有熵变
B.可逆变化没有热温商
C.可逆变化熵变与热温商之和相等
D.可逆变化熵为零
答案是：C
一封闭体系进行不可逆循环，其热温商之和
A.大于零
B.小于零
C.等于零
D.不能确定
答案是：C
同一温度下，同一气体物质的等压摩尔热容Cp与等容摩尔热容CV之间存在
A.Cp＜CV
B.Cp＞CV
C.Cp=CV
D.难以比较
答案是：B
理想气体进行绝热可逆膨胀，则
A.ΔS>0
B.ΔS<0
C.ΔS=0
D.不一定
答案是：C
实际气体向真空绝热膨胀，为零的量有
A.ΔT
B.ΔH
C.ΔU
D.ΔV
答案是：C
在p-V图上可用曲线表达气体的
A.状态方程式
B.过程方程式
C.体系的状态
D.不可逆过程
答案是：B
不能正确描述焓的是
A.焓只有在某些特定条件下，才与体系所吸的热量相等
B.焓是人为定义的一种具有能量纲的热力学量
C.焓是状态函数
D.焓是体系能与环境进行热交换的能量
答案是：D
热力学第一定律的公式中，W代表什么功？
A.膨胀功
B.各种形式功的总和
C.有用功
D.机械功
答案是：B
在绝热钢弹中，发生一个分子数增加的放热化学反应，则
A.Q>0，W>0，ΔU>0
B.Q=0，W=0，ΔU>0
C.Q=0，W=0，ΔU=0
D.Q<0，W>0，ΔU<0
答案是：C
不可逆过程指的是
A.完成同一过程，只可能有一条不可逆途径
B.不可逆途径是指经该途径所产生的体系变化及环境变化均不能复原
C.不可逆途径是指经该途径所产生的体系变化可以复原，而环境变化不能复原
D.不可逆途径是指经该途径所产生
答案是：C
在正常沸点下、液体气化过程中，保持不变的热力学量是
A.U
B.S
C.H
D.G
答案是：D
在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱，将冰箱门打开，并接通电源使其工作，过一段时间之后，室内的平均气温将如何变化?
A.升高
B.降低
C.不变
D.不一定
答案是：A
体系由始态变化到终态，设在可逆时的熵变为ΔS1，在不可逆时为ΔS2，则
A.ΔS1＝-ΔS2
B.ΔS1＝ΔS2
C.ΔS1＞ΔS2
D.ΔS1<ΔS2
答案是：B
下列说法中，哪一个正确？
A.水的生成热即是氢气的燃烧热
B.水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热
C.水的生成热即是氧气的燃烧热
D.水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热
答案是：A
已知反应CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的ΔH，下列说法中何者不正 确？
A.ΔH是CO2(g)的生成热
B.ΔH是CO(g)的燃烧热
C.ΔH是负值
D.ΔH与反应ΔU的数值不等
答案是：A
苯与甲苯混合，则熵变ΔS
A.ΔS>0
B.ΔS=0
C.ΔS<0
D.无法确定
答案是：A
一单分子对峙反应A=B正方向为吸热反应(ΔH>0)，设XA为A的平衡转化率，则XA随着反应温度升高而
A.不变
B.升高
C.降低
D.不能确定
答案是：B
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