热力学第一定律的数学表示式△U=Q -W适用于包括电功的一切宏观变化。
答案是：×
内能△U的改变值，可通过测定Q和W算出.由于内能是状态函数，因此，热和功也是状态函数。
答案是：×
[Pt(NH3)2(OH)2Cl2]配合物有5种几何异构体
答案是：√
在Pt(NH3)4Cl4中，铂为+4价，配位数为6
答案是：√
所有的晶体，其单晶一定具有各向异性。
答案是：×
晶格的基本单元叫晶胞，晶胞在空间堆积形成晶体，所以晶格就是晶体
答案是：×
分子间的范德华力与分子大小很有关系，结构相似的情况下，分子越大范德华力也越大
答案是：√
键的极性越大，键就越强。
答案是：×
原子中某电子的各种波函数，代表了该电子可能存在的各种运动状态，每一种状态可视为一个轨道。
答案是：√
电子在原子核外运动的能量越高，它与原子核的距离就越远。任何时候，1s电子总比2s电子更靠近原子核， 因为 E2s > E1s。
答案是：×
.既与酸作用又与碱作用或既不与酸又不与碱作用的氧化物可视为中性氧化物
答案是：×
浓硫酸具有强的氧化性,不能用来干燥SO2气体。
答案是：×
氨气与氯化氢气相遇,可生成白烟。
答案是：√
.H3PO3可作为还原剂使用
答案是：√
硼砂在高温熔融状态能溶解能与一些作用金属氧化物并显示出不同的颜色，分析化学上利用这一性质初步检验某些金属离子，这叫做硼砂珠试验。
答案是：√
碳酸盐的热稳定性强弱的顺序是：铵盐>过渡金属盐>碱土金属盐>碱金属盐。
答案是：×
.浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。
答案是：√
碱金属元素的化合物多为共价型。
答案是：×
金属钾不宜用电解氯化钾的方法。
答案是：√
盛NaOH溶液的玻璃瓶不能用玻璃塞。
答案是：√
由于Ca（OH）2是强碱，所以石灰水呈强碱性。
答案是：×
Na2CO3溶液同CuSO4溶液反应, 主要产物是Na2SO4和CuCO3。
答案是：×
ⅠA,ⅡA族元素的原子外电子结构分别为ns1,ns2,所以ⅠA族元素只有 + Ⅰ氧化态,ⅡA族元素只有 + Ⅱ氧化态。
答案是：×
MgCl2加热熔化时需要打开共价键。
答案是：×
在主量子数为4的电子层中,原子轨道数是32。
答案是：×
主族元素的最高氧化值一般等于其所在的族序数。
答案是：√
主量子数为2时，有4个轨道即2s，2p，2d，2f。
答案是：×
.首次将量子化概念应用到原子结构,并解释了原子的稳定性的科学家是玻尔
答案是：√
p轨道电子云形状是球形对称。
答案是：×
氢原子中,电子的能量只取决于主量子数n。
答案是：√
描述核外电子空间运动状态的量子数组合是n，l，m，ms 。
答案是：×
角量子数l的可能取值是从0到n的正整数。
答案是：√
电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。
答案是：√
浓度对转化率无影响
答案是：×
在2SO2+O2 2SO3的反应中，在一定温度和浓度和条件下无论使用催化剂或不使用催化剂，只要反应达到平衡时，产物的浓度总是相等的。
答案是：√
.当反应达C(s)+H2O CO(g)+H2(g) 到平衡时，由于反应前后分子数相等,所以增加压力对平衡没有影响。
答案是：√
增加温度，使吸热反应速度提高，放热反应的反应速度降低，所以增加温度使平衡向吸热方面移动。
答案是：×
根据反应式2P+5Cl2 2PCl5可知，如果2mol的P和5mol Cl2的结合，必然生成2mol的PCl5。
答案是：×
在封闭体系中加入惰性气体,平衡向气体分子数减小的方向移动。
答案是：×
一个反应的活化能越高,反应速度越快
答案是：×
下列说法中符合保里(Pauli)原理的是（ABD）
A、需要用四种不同的量子数来描述原子中的每一个电子
B、在原子中的电子不能具有一组相同的四种量子数
C、充满一个电子壳层需要8个电子
D、同一轨道中最多能容纳两个自旋相反的电子
答案是：ABD
下列说法不正确的是（AB）
A、F原子的2p电子能量一定比B原子2s电子能最高
B、B原子的2s电子能量一定比O原子2p电子能量低
C、F原子中2s电子能量比其2p电子能量低
D、Mn原子中4s电子能量比其3d电子能量低
答案是：AB
准金属的几个例子是（BE）
A、Mg
B、Si
C、S
D、Ar
E、Te
F、Sb
答案是：BE
氢的三种同位素的符号是（ABD）
A H- B D C M D T
答案是：ABD
关于电池，下面说法正确的是（AC）
A 原电池的电极常称正负极
B 原电池的电极常称阴阳极
C 电解池的电极常称阴阳极
D 电解池的电极常称正负极
答案是：AC
据酸碱质子理论,PO43-,NH4+,HCO3-,S2-,Ac-离子中是碱的有（ACD）
A PO43- B NH4+ C S2- D Ac-
答案是：ACD
下列陈述正确的有（AB）
A某一温度下,反应的Kp越大，反应进行得越完全
B通常情况下,若反应的Kp大于107，则反应可认为基本完全
C通常情况下,若反应的Kp大于109，则反应可认为基本完全
D若Kp小于10-9,可认为反应基本不
答案是：AB
填上合理的量子数：n=2，l=1，则m=（ACD）
A.1 B.1/2 C.0 D.-1
答案是：ACD
指出配合物和的中心离子中未成对电子数（AB）
A. ：3个 B. ：5个
C. ：5个 D. ：3个
答案是：AB
在CO，HBr，H2O等物质的分子中，取向力最大的和最小的分别为（AD）
A. 最大的为H2O B. 最大的为HBr
C. 最小的为H2O D. 最小的为CO
答案是：AD
有两种组成相同的配合物，化学式均为COBr（SO4）（NH3）5，但颜色不同。一种为红色，加入AgNO3后生成沉淀，但加入BaCl2后并不生成沉淀；另一个为紫色，加入BaCl2后生成沉淀，但加入AgNO3后并不生成沉淀。两配合物的结构式和命
答案是：AC
在以下几种化合物中中，能溶于氨水形成配合物的有（AD）
A. Zn（OH）2 B. 在Fe（OH）3 C. Fe（OH）2 D. Cd（OH）2
答案是：AD
电负性差最大的两个元素是（CD）
A.H B.Cr C.Cs D.F
答案是：CD
说明微观粒子运动特点的两个重要实验是（BC）
A.杨氏双缝干涉实验;
B.光电效应实验
C.电子衍射实验;
D. 塞曼效应实验.
答案是：BC
下列均为轻稀土的元素组是 （ C、E ）
(A) La、Pr、Tm (B) Eu、Gd、Tb
答案是：CE
下列原子或离子半径按递增顺序排列的是 （ A、D ）
(A) La3+、Ba2+、Cs+ (B) Xe、Te2－、I－
(C) Yb3
答案是：AD
下列掺杂半导体属于n型半导体的是（BC）
A In掺杂的Ge
B As掺入Ge
C As掺入Si
D InSb中，Si占据Sb的位置
E GaN中，Mg占据Ga的位置
答案是：BC
下列配合物中，具有取代活性的是（BE）
A V(H2O)62+
B V(H2O)63+
C Cr(H2O)63+
D Cr(NH3)63+
E FeF63－
答案是：BE
下列元素的电负性按递增顺序排列的是（ACE）
A C、N、O
B S、Se、Cl
C Sn、Ge、Si
D Tl、S、Ge
E In、Pb、I
答案是：ACE
下列化合物半导体中，属于Ⅱ-Ⅵ型半导体的是（BC）
A GaAs
B GeSe
C ZnS
D PbS
E CuGaSe2
答案是：BC
下列配离子中产生Jahn-Teller效应的是（BE）
A Fe(CN)64－
B Cu(NH3)4(H2O)22+
C Co(NH3)63+
D Cr(H2O)63+
E Fe(
答案是：BE
HAc+H2O——H3O+Ac－反应中，属于质子酸的是（AC）
A HAc
B H2O
C H3O+
D Ac－
E 无法确定
答案是：AC
下列原子或离子半径按递减顺序排列的是（BDE）
A Ni2+、Pd2+、Pt2+
B Cu、Cu+、Cu2+
C La3+、Gd3+、Yb3+、Eu3+
D Te
答案是：BDE
下列化合物中属于金属原子簇化合物的是（BE）
A Al2Cl6
B Cr2Cl93－
C Fe2(H2O)4(OH)24－
D B2H6
E Fe2(CO)9
答案是：BE
下列配离子中属于高自旋构型的是（ABC）
A)Mn(H2O)62+
B)Fe(H2O)63+
C)Co(H2O)62+
D)Mn(CN)64－
答案是：ABC
魔酸是由下列哪些酸混合而成（CD）
A HCl B)HSO3Cl C SbF5 D)HSO3F
答案是：CD
玻尔原子理论的贡献在于（BC）
A、证明了电子在原子核外的圆形轨道上运动；
B、计算出氢原子的电离能，与实验值非常接近；
C、解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系；
D、应用了量子力学的概念和方法。
答案是：BC
某原子的符号为67(下标)139(上标)M，由此知道（CE）
A、这原子核中有139个质子
B、它有139个电子
C、它有67个电子
D、它的原子量为67
E、这个原子核中有72个中子
答案是：CE
下列说法中正确的有（AD）
A原电池的负极是阴离子移向的极，称为阳极
B原电池的负极是阳离子移向的极，称为阴极
C电解池的负极是阴离子移向的极，称为阳极
D电解池的负极是阳离子移向的极，称为阴极
答案是：AD
0.10MH2S溶液中,[H+]为9.4×10-5M,则[HS-]和[S2-]为（BC）
A [HS-]为4.7×10-5 M
B [S2-]为3.7×10-16 M
C [HS-]为4.2×10-5 M
D [S2-]为3.2×1
答案是：BC
个正在进行的反应，下列说法中正确的有（CD）
A 随着反应的进行,反应物的自由能必然增加,而生成物的自由能减小
B 当达到平衡时,反应就不再向一个方向进行了
C 随着反应的进行,反应物的自由能必然减小,而生成物的自由能增加
D当达
答案是：CD
ψ，n，l，m是表征微观粒子运动状态的函数式，当n，l，m，一定时，处于ψ，n，l，m状态的一个电子的哪些参数可以确定可以确定（ABC）.
A 主量子数 B 角量子数
C 磁量子数 D 自旋量子数
答案是：ABC
多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加（AD）
A 轨道能量逐渐降低
B 轨道能量逐渐增加
C 能级顺序不变;
D 能级顺序也会改变.
答案是：AD
在CO，HBr，H2O等物质的分子中，诱导力最大的和最小的分别为（AD）
A. 最大的为H2O B. 最大的为HBr
C. 最小的为H2O D. 最小的为CO
答案是：AD
在[Pt(NH3)5Cl]Cl3中，化学键型有（ABD）
A. 配位键 B 共价键 C. 金属键 D. 离子键
答案是：ABD
配合物Fe(CO)5中，金属Fe与CO的结合是靠（BD）
A. σ键 B σ配键 C. π配键 D. 反馈π配键
答案是：BD
在配合物[Co(NH3)3H2OCl2]中，中心离子是Co2+，配位体是（ABC）
A. NH3 B H2O C. Cl- D. NH4+
答案是：ABC
原子中3d半充满的元素是（AB）
A.Cr B.Mn C.Cu D.Fe
答案是：AB
下列硫化物在水溶液中完全水解的是( AB )。
A Al2S3 B Cr2S3 C Na2S D ZnS
答案是：AB
下列物质中属于过氧化物的是( AB )。
A Na2O2 B BaO2 C KO2 D RbO2
答案是：AB
对于合成氨反应,下列哪种条件可提高转化率( AB )
A降低温度 B 增大压力 C 使用以铁为主的催化剂 D 降低压力
答案是：AB
在酸性溶液中下列各对离子能共存的是( BD )
A SO32-与MnO4- B NO3+与Ag+
C SO4-与Ba2+
答案是：BD
下列方程式中有错误的是( CD )
A FeCl2+Na2S 2NaCl + FeS↓
答案是：CD
下列硫化物中，难溶于水的黑色沉淀有( AC )
A PbS B ZnS C CuS D K2S
答案是：AC
.HgS能溶于王水，是因为( ABC )。
A 酸解 B 氧化还原
C 配合作用 D 上述原因都不对
答案是：ABC
下列说法不正确的是 （ ACD ）
A．二氧化硅溶于水显酸性
B．二氧化碳通入水玻璃可得原硅酸
C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强
D．二氧化硅是酸性氧化物，不溶于任何酸
答案是：ACD
下列各酸中，( BD )属于一元酸。
A．H3PO3 B．H3PO2 C．H3PO4 D．H3BO3
答案是：BD
实验室中熔化苛性钠，不可选用( ABC )坩埚。
A．石英坩埚 B．瓷坩埚
答案是：ABC
钙在空气中燃烧的产物( AD )
A．CaO ，B．CaO2 ，C．Ca2O3 ，D． Ca3N2
答案是：AD
下列原子核外电子排布中，正确的是（ ACD ）
A.1s22s22p3 B.1s22s22p62d1
C.1s22s22p63s1 D.1s22s22p63s23p63d54s
答案是：ACD
下列有关氧化值的叙述中，不正确的是（ BCD ）
A 主族元素的最高氧化值一般等于其所在的族数
B 副族元素的最高氧化值总等于其所在的族数
C 副族元素的最高氧化值一定不会超过其所在的族数
D 元素的最低氧化值一定是负数
答案是：BCD
下列说法正确的是（ ABC ）。
A 原子轨道与波函数是同义词，
B 主量子数.角量子数和磁量子数可决定一个特定原子轨道的大小.形状和伸展方向。
C 核外电子的自旋状态只有两种，
D 电子云是指电子在核外运动像云雾一
答案是：ABC
元素原子最外层上有一个4s电子的原子可能是（ ABC ）
A K ，B Cr ，C Cu ，D Na
答案是：ABC
下列说法不正确的是（ ACD ）。
A 原子中运动电子的能量只取决于主量子数n
B 多电子原子中运动电子的能量不仅与n有关,还与l有关
C 波函数由四个量子数确定
D 磁量子数m表示电子云的形状。
答案是：ACD
.原子中电子的描述可能的量子数组合是（ AB ）
A210+ B 300-
C 230- D 44-3-
答案是：AB
决定多电子原子核外电子运动能量的主要因素是（ AB ）
A 电子层，B 电子亚层，C 电子云的伸展方向，D 电子的自旋状态
答案是：AB
下列关于碱金属的叙述错误的是（ CD ）
A.都是银白色的轻金属
B.熔点都很低
C.都能在氧气里燃烧生成M2O（M为碱金属）
D.其焰色反应都是黄色的。
答案是：CD
.下列各组物质混合后能生成NaOH的是（ ACD ）
A Na和H2O B Na2SO4 溶液和Mg(OH)2
C Na2O和H2O D Na2CO3 溶液和Mg(OH)2
答案是：ACD
金属钠比金属钾（ ABD ）
A 金属性弱 B 还原性弱
C 原子半径大 D 熔点高
答案是：ABD
.关于Na2CO3的水解下列说法正确的是( ABC )。
A Na2CO3水解,溶液显碱性
B 加热溶液使Na2CO3水解度增大
C Na2CO3的一级水解比二级水解程度大
D Na2CO3水解溶液显碱性,是因为NaOH
答案是：ABC
碱金属元素随着核电荷数的增加( BCD )
A 氧化性增强 B 原子半径增大
C 失电子能力增大 D 还原性增强
答案是：BCD
下列离子方程式正确的是( BC)
A 稀硫酸滴在铜片上: Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑
B 碳酸氢钠溶液与盐酸混合: HCO3 -+ H+ = CO2↑ + H2O
C 盐酸滴在石灰石上: CaCO3 + 2H+ =
答案是：BC
下列叙述中错误的是( AC )
A 原子半径是Li>Na>K>Rb>Cs
B 同种碱金属元素的离子半径比原子半径小
C 碱金属离子的氧化性是Li+
答案是：AC
在下列化学方程式中,可以用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓来表示的是( ABD )
A Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2 HNO3
B.BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2 NaC
答案是：ABD
下列关于碱金属化学性质的叙述正确的是（ ABD ）
A 化学性质都很活泼
B 都是强还原剂
C 都能在氧气里燃烧生成M2O（M为碱金属）
D 都能跟水反应产生氢气
答案是：ABD
有基元反应,A+B=C,下列叙述不正确的是( ACD )
A 此反应的速率与反应物浓度无关，
B 两种反应物中，无论哪一种的浓度增加一倍,都将使反应速度增加一倍
C 两种反应物的浓度同时减半，则反应速度也将减半
D 两种反应
答案是：ACD
根据吕查得里原理，讨论下列反应：
2Cl2（g）+ 2H2O（g）4HCl（g）+ O2（g）； △ｒHｍΘ> 0
在一密闭容器中反应达到平衡后, 下面讨论错误的是（ ACD ）
A 增大容器体积 ， n（H2O，g）增大
B
答案是：ACD
下列措施可以使反应C(s) + O2(g) CO2(g)的速率增加的是（ ACD ）
A.增加压力 B.增加固体碳的用量
C.将固体碳粉碎成细小的颗粒 D.升高温度
答案是：ACD
在反应：CO2（g）+C（s） 2CO（g），ΔH >0，反应达到平时，则（ AD ）
A．降低压力，n（CO）增大 B．降低压力，n（CO）减小
C．升高温度，n（CO2）增大 D．升高温度，n（CO2）减
答案是：AD
对于可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g) ，ΔH < 0，反应达到平时，正确的说法是（ AD ）
A增加A的浓度，平衡向右移动，K值不变
B增加压强，正反应速度增大，逆反应速度减小，平衡向右移动
C使用正催化剂，化学平衡向右移动
答案是：AD
.在一定条件下，使CO2(g)和H2(g)在一密闭容器中进行反应：
CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)，下列说法中正确的是（ CD ）
A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率也最大；
B．随着反应的进行
答案是：CD
下列关于催化剂的叙述中，正确的是( ACD )
A 催化剂在化学反应里能改变其它物质的化学反应速度，而本身的质量和化学性质在反应前后都不改变。
B 催化剂加快正反应的速度，降低逆反应的速度。
C 催化剂对化学平衡的移动没有影响。
答案是：ACD
工业上生产硫酸不用水吸收三氧化硫，原因是（D）
A 三氧化硫极易吸水，生成硫酸并放出大量的热.
B 大量的热使水蒸气与三氧化硫形成酸雾液滴.
C 液滴体积较大，扩散较慢，影响吸收速度与吸收效率.
D 以上三种都是.
答案是：D
下列分子或离子中，不存在π34的是（D）
A SO2 B NO2- C HNO3 D NO3-
答案是：D
CO对人体的毒性源于它的（ C ）
A 氧化性 B 还原性 C 加合性 D 极性
答案是：C
水具有特别好的溶解性能是基于（C）
A 水具有高的配位能力，即对电子对接受体及电子对给予体具有强配位能力.
B 水具有极高的介电常数，使离子在水中的吸引力很小.
C 以上两种原因.
D 不能确定.
答案是：C
在低温下已制成FOH，但很不稳定，在室温时与水反应立即放出氧气，其中元素氧的氧化数为（D）
A 0 B -1 C +2 D -2
答案是：D
亚硫酸盐用作漂白织物的去氯剂是利用其（ B ）
A 氧化性 B 还原性 C 水解性 D 不稳定
答案是：B
高层大气中的臭氧层保护了人类生存的环境,其作用是（ D ）
A 消毒 B 漂白 C 保温 D 吸收紫外线
答案是：D
以下四种氢氧化物中碱性最强的是（ B ）
A Ba(OH)2 B CsOH C NaOH D KOH
答案是：B
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