下列物质热分解温度最高的是（ D ）
A MgCO3 B CaCO3 C SrCO3 D BaCO3
答案是：D
下列物质中与Cl2作用能生成漂白粉的是（ D ）
A CaCO3 B CaSO4 C Mg(OH)2 D Ca(OH)2
答案是：D
已知某一反应 A + B →C 的E正=50kJ/mol，则该反应的E逆为（D）
A.-50KJ/mol B.< 50KJ/mol C.> 50KJ/mol D.无法确定
答案是：D
速率常数k是一个（D）
A 无量纲的参数
B 量纲为mol·L-1·s-1
C 量纲为mol2·L-1·s-1 的参数
D 量纲不定的参数
答案是：D
在主量子数为4的电子层中,能容纳的最多电子数是（ C ）。
A .18 B .24 C. 32 D. 36
答案是：C
反应 X + Y → Z，其速度方程式为:υ=k[X]2[Y]1/2，若X与Y的浓度都增加4倍， 则 反应速度将增加多少倍（D）
A.4 B.8 C.16 D.32
答案是：D
H2O2的分解反应为: H2O2(aq) → H2O(l) + 1/2O2(g)，下列表示的瞬时速度中，正确的是（D）
A、dc(H2O2)/dt B、-dc(H2O)/dt
C、-dc(O2)/(2dt) D、dc(O2)
答案是：D
为表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成（ C ）。
A 310 B 3d10 C 3s23p63d2 D 3s23p64s2
答案是：C
某一温度时，当反应 2SO2(g) + O2(g) ←→ 2SO3(g) 达平衡时，是指（D）
A SO2不再发生反应
B 2molSO2和1molO2反应，生成2molSO3
C SO2，O2，SO3浓度相等
D SO2 和O2
答案是：D
下列有关热效应的正确说法是（B）
A 石墨始终在298K温度下燃烧放出的热量;
B 石墨燃烧后，使CO2的温度恢复到石墨燃烧时的起始温度，并只做体积功;
C 石墨与CO2在燃烧温度时的热效应;
D 其焓变值是人为规定的.
答案是：B
下列反应符合生成热的定义是（B）
A S(g) + O2(g) = SO2(g);
B S(s) + 3/2O2(g) = SO3(g)
C S(g) + 3/2O2(g) = SO2(g);
D S(s) + 3
答案是：B
如果某一体系从状态A变到状态B有两种途径:一种是经C到B状态;另一种是经D到E，最后到B状态.体系内能的改变值为（D）
A △U > 0 B △U<0 C △U = 0 D △U = UB - UA
答案是：D
下列叙述正确的是( C )。
A在化学平衡体系中加入惰性气体,平衡不发生移动
B在化学平衡体系中加入惰性气体,平衡发生移动
C恒压下,在反应之后气体分子数相同的体系中加入惰性气体,化学平衡不发
答案是：C
[Cu(NH3)4]2+ 比 [Cu(H2O)4]2+ 稳定，这意味着[Cu(NH3)4]2+ 的（C）
A 酸性较强 B 配体场较强 C 离解常数较小 D 三者都对
答案是：C
勒夏特列原理( D )。
A 只适用于气体间的反应 B 适用所有化学反应
C 只限于平衡时的化学反应 D 适用于平衡状态下的所有体系
答案是：D
波函数和原子轨道二者之间的关系是（C）
A 波函数是函数式，原子轨道是电子轨迹;
B 波函数和原子轨道是同义词;
C 只有轨道波函数与原子轨道才是同义的;
D 以上三种说法都不对.
答案是：C
对于反应速率常数k,下列说法正确的是( D )。
A速率常数值随反应物浓度增大而增大 B每个反应只有一个速率常数
C速率常数的大小与浓度有关 D速率常数随温度而变化
答案是：D
N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3存在氢键
答案是：√
、如果某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。
答案是：√
s区元素的单质都有很强的还原性
答案是：√
Be、Mg因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定
答案是：√
由于s区元素的电负性小，所以都形成典型的离子型化合物
答案是：×
除Be、Mg外，其他s区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火原料
答案是：√
Pb(OAc)2是一种常见的铅盐，是强电解质
答案是：×
在浓碱溶液中MnO4-可以被OH-还原为MnO42-。
答案是：√
AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小
答案是：√
根据元素电势图（E〓/V） Cu2+ 0.1607V Cu+ 0.5810V Cu 则Cu+可以发生歧化反应，生成Cu2+和Cu
答案是：√
碳族元素的价电子构型是ns2np2，所以常见的氧化态为+4和+2
答案是：√
SiO2晶体熔化时，需要破坏共价键
答案是：√
BF3几何构型为平面三角形
答案是：√
Na2CO3的稳定性小于PbCO3
答案是：×
石墨晶体中层与层之间的结合力是范德华力
答案是：√
在[Co（C2O4）2（en）]-中，中心离子Co3+的配位数为6
答案是：√
配体中配位原子的电负性越小，给电子能力强，配体的配位能力强，分裂能大
答案是：√
螯合剂一般具有较高的稳定性，是由于形成环状结构
答案是：√
硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键
答案是：×
配合物Na3[Ag(S2O3)2]应命名为二硫代硫酸根合银(Ⅰ)酸钠
答案是：√
电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念
答案是：√
同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定
答案是：√
原子中某电子所受到的屏蔽效应可以看作是：其余电子屏蔽了核对该电子的吸引作用
答案是：√
原子形成共价键的数目，等于基态原子未成对的电子数目
答案是：×
波函数 表明微观粒子运动的波动性，其数值可大于零，也可小于零， 表示电子在原子核外空间出现的几率密度
答案是：√
已知某难溶电解质A2B的KSP＝3.2×10-17，则该难溶物的溶解度为2.0×10-6mol•L-1
答案是：√
在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度下降
答案是：√
已知Fe3++e ＝ Fe2+，EΘ＝ 0.770V，测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E＝ 0.750 V，则溶液中必定是c(Fe3+)/ c( Fe2+)＜1
答案是：√
因为I- 的极化率大于Cl-，所以 (AgI) ＜ (AgCl)。
答案是：√
100ml、1.0mol/L的盐酸和100ml、2.0mol/L的醋酸钠相混合后，向溶液中加入1.0ml、1.0mol/LNaOH溶液，溶液的PH值会有明显改变
答案是：×
已知热化学反应： UF6(l)UF6(g)的ΔH ＝ 30.12kJ/mol，则每蒸发1mol液体的UF6必定吸收30.12KJ的热量
答案是：√
Kθ就越大，反应进行得越完全
答案是：×
在298K时，最稳定纯态单质的 均为零
答案是：×
乙烷裂解生成乙烯：C2H6 (g) C2H4 (g) + H2 (g) 。在实际生产中常在恒温恒压下采用加入过量水蒸汽的方法来提高乙烯的产率，这是因为随着水蒸汽的加入，同时以相同倍数降低了p(C2H6)、p(C2H4)、p(H2)，使平衡向
答案是：√
系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零
答案是：√
下列化合物中，能够水解的是
A、SiCl4
B、CCl4
C、BCl3
D、PCl5
答案是：ACD
下列含氧酸的氧化性递变正确的是
A、HClO4＞H2SO4＞H3PO4
B、HBrO4＞HClO4＞H5IO6
C、HClO＞HClO3＞HClO4
D、HBrO3＞HClO3＞HIO3
答案是：ABC
下列物质中，是极性分子
A、H2O
B、CO2
C、HCl
D、NH3
答案是：ACD
下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，不正确的是
A、BaCO3 ＞ K2CO3
B、CaCO3 ＜ CdCO3
C、BeCO3 ＞ MgCO3
D、Na2SO3 ＞ NaHSO3
答案是：ABC
下列含氧酸中不属于三元酸的是
A、H3BO3
B、H3PO2
C、H3PO3
D、H3AsO4
答案是：ABD
、下列各对物质中，不能发生反应的是
A、CuS 和HCl B、Ag 和 HCl C、AlCl3和 H2S
D、Na2SO3和 I2
答案是：ABC
溶于Na2S2的硫化物是
A、ZnS B、As2S3 C、Sb2S3
D、SnS
答案是：BCD
不能用于制备K2S2O8的方法是
A、在过量硫酸存在下，用KMnO4使K2SO4氧化
B、在K+离子存在下，往发烟H2SO4中通入空气
C、在K+离子存在下，电解使H2SO4反发生阳极氧化反应
D、用Cl2氧化K2S2O3
答案是：ABD
关于s 区元素的性质下列叙述中正确的是
A、由于s 区元素的电负性小,所以都形成典型的离子型化合物
B、在s 区元素中,Be、 Mg 因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定
C、s 区元素的单质都有很强的还原性
D、除Be
答案是：ACD
关于Mg , Ca , Sr , Ba 及其化合物的性质下列叙述中正确的是
A、单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2
B、单质都易与水水蒸气反应得到氢气
C、M(HCO3)2 在水中的溶解度大MCO3 的溶解度
D、这些
答案是：ABD
、下列化合物中，能水解的是
A、SiCl4
B、CCl4
C、BCl3
D、PCl5
答案是：ACD
下列分子中偶极距为零的是
A、BCl3
B、SiCl4
C、PCl5
D、SnCl2
答案是：ABC
下列各对物质中，中心原子的轨道杂化类型相同的是
A、CH4和SiH4
B、H3O+和NH3
C、CH4和NH4+
D、CF4和SF4
答案是：ABC
下列碳酸盐与碳酸氢盐，热稳定顺序中不正确的是
A、NaHCO3＜Na2CO3＜BaCO3
B、Na2CO3＜NaHCO3＜BaCO3
C、BaCO3＜NaHCO3＜Na2CO3
D、NaHCO3＜BaCO3＜Na2CO3
答案是：ABC
下列化合物与水反应不能放出 HCl 的是
A、CCl4
B、NCl3
C、POCl3
D、Cl2O
答案是：ABD
能溶于氨水形成配合物的有
A、Zn（OH）2
B、Fe（OH）3
C、Fe（OH）2
D、Cd（OH）2
E、Pb（OH）2
答案是：AD
在下列配合物中，配离子的电荷数和中心离子的氧化数不正确的是
A、K2[Co（NCS）4] 2- +2
B、[Co（NH3）5Cl]Cl2 6+ +3
C、[Pt（NH3）2Cl2] 0 +4
D、[Co（ONO）（NH3）3
答案是：BCD
下列配离子中有色的是
A、Ni(NH3)62+
B、Cu(NH3)42+
C、Cd(NH3)42+
D、CuCl42-
答案是：ABD
在下列配合物中，不是中性配合物的是
A、[Cu（H2O）4]SO4·H2O
B、H2[PtCl6]
C、[Cu（NH3）4]（OH）2
D、[Co（NH3）3Cl3]
答案是：ABC
在下列配合物的命名中，正确的是
A、Li[AlH4] 四氢合铝（III）酸锂
B、[Co（H2O）4Cl2]Cl 氯化二氯·四水合钴（III）
C、[Co（NH3）4（NO2）Cl]+ 一氯·亚硝酸根Z
答案是：ABD
影响范德华力的因素是
A、电子数
B、分子体积
C、原子半径
D、分子量
答案是：BD
下列物质凝固时不能形成原子晶体的是
A、O2
B、Pt
C、SiO2
D、KCl
答案是：ABD
、下列合理的量子数（n，l，m，ms）有
A、4，0，0， +1/2
B、4，0，－1，-1/2
C、4，3，+3，-1/2
D、4，2，0，+1/2
答案是：ACD
溶于水后，分子间产生的作用力有
A、取向力
B、诱导力
C、色散力
D、氢键
答案是：ABCD
下列说法中,不正确的是
A、色散力仅存在于非极性分子之间
B、极性分子之间的作用力叫取向力
C、诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间
D、分子量小的物质，其熔沸点也会高于分子量大的物质
答案是：ACD
下列有关分步沉淀的叙述中不正确的是 A、溶度积小者一定先沉淀出来 B、沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来
C、溶解度小的物质先沉淀出来
D、被沉淀离子浓度大的先沉淀
答案是：ACD
下列叙述不正确的是
A、容度积大的难溶盐，其容度积肯定大
B、向含AgCl固体的溶液中加入少量水，溶液达到平衡后，AgCl溶解度不变
C、难溶电解质在纯水中溶解达到平衡时，其离子浓度的乘积为该物质的容度积
D、AgCl的导电
答案是：ACD
对于HAc-NaAc缓冲体系，下列说法正确的是
A、决定体系pH值的主要因素是弱酸盐的Ka值 B、影响上述体系pH值变动0.1 C、0.2个单位的因素是弱酸及其盐的浓度比 D、影响缓冲容量的因素是弱酸及其盐的浓度 E、影响对外加酸缓冲能
答案是：ABCD
以下各组物质可做缓冲对的是 A、HCOOH—HCOONa B、HCl一NaCl
C、HAc—H2SO4
D、NaOH—NH3•H2O
E、NH3•H2O一NH4Cl
答案是：AE
、在难溶电解质BaSO4的饱和溶液中加入下列物质后，BaSO4的溶解度增大的是 A、Na2SO4 B、BaCl2 C、KNO3 D、H2SO4 E、NaCl
答案是：CE
恒温恒压的化学反应若要自发进行，其需要满足的条件是
A、ΔS﹤0
B、ΔH﹤0
C、ΔS﹤0，ΔH﹤0
D、ΔS﹥0，ΔH﹤0
E、ΔG﹤0
答案是：DE
关于熵的说法正确的是
A、熵是系统混乱度的量度
B、指定单质的熵值在标准状态下为零
C、在标态下，1mol纯物质的熵值称为该物质的标准熵
D、在0K时，任何物质完美晶体的熵值为零
答案是：ACD
关于催化剂，下列说法错误的是
A、通常指的是正催化剂
B、金属的缓蚀剂和腐蚀剂都是正催化剂
C、催化剂具有选择性
D、催化剂只能增加V正，不能增加V逆
答案是：BD
NO(g)+CO(g)＝＝＝ N2(g)+CO2(g) ΔrHm＝ -373.4kJ•mol-1，欲使有害气体NO和CO取得最高转化率，则应选择的操作是
A、增大NO浓度
B、增大CO浓度
C、降低温度
D、使用
答案是：CE
下列关系式中正确的是
A、H＝U+PV
B、ΔU(体系)+ ΔU(环境)＝0
C、ΔG＝ΔH-TΔS
D、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)＝1
答案是：ABC
极性共价化合物的实例是
A、KCl
B、HCl
C、CCl4
D、BF3
答案是：B
下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是
A、SiCl4，SnCl4，PbO
B、CCl4，NO2，HgI2
C、SiC，B2H6，N2O4
D、PbO2，PbI2，SnS
答案是：D
下列物质中，哪一个沸点最高
A、HF
B、HCl
C、HBr
D、HI
答案是：A
下列各键中，极性最小的是
A、LiH
B、HCl
C、HBr
D、HI
答案是：D
、在下列各种酸中氧化性最强的是
A、HClO3
B、HClO
C、HClO4
D、HCl
答案是：B
欲除去CuSO4酸性溶液中少量的Fe3+，最好加入
A、NH3•H2O
B、Na2S
C、Cu粉
D、Cu2(OH)2CO3
答案是：D
下列物质中，强氧化性与惰性电子对效应无关的是
A、PbO2
B、NaBiO3
C、K2Cr2O7 D、TlCl3
答案是：B
下列离子的溶液与Na2S溶液反应，生成黄色沉淀的一组是
A、Fe3+，Bi3+
B、Cd2+，Fe3+
C、Pb2+，As3+
D、Sn4+，Cd2+
答案是：C
下列氧化物中，颜色为白色的是
A、PbO
B、ZnO
C、CuO D、HgO
答案是：B
BiCl3水解产物为
A、BiOCl
B、Bi(OH)3
C、Bi2O3
D、Bi(OH)Cl2
答案是：A
下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是
A、SnS B、SnS2
C、PbS D、Bi2S3
答案是：B
在一溶液中加入淀粉溶液和少量NaClO溶液，得到蓝色溶液(a),继续加入NaClO后得一无色溶液，然后加入适量Na2SO3溶液，又复原为(a)，Na2SO3溶液逐渐过量时，蓝色褪去，成为一无色溶液(b)。由此可推断，(a)和(b)溶液含有
答案是：B
下列浓酸中，可以用来和KI(s)反应制取较纯HI(g)的是
A、浓HCl
B、浓H2SO4
C、浓H3PO4
D、浓HNO3
答案是：C
PCl3和水反应的产物是
A、POCl3和HCl
B、H3PO3和HCl
C、H3PO4和HCl D、PH3和HClO
答案是：B
二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到
A、NaNO2和H2O
B、NaNO2，O2和H2O
C、NaNO3，N2O5和H2O D、NaNO3，NaNO2和H2O
答案是：D
下列配离子具有正方形或八面体结构，其中 23CO作螯合剂的是
A、[Co（NH3）5（CO3）]+ B、[Pt（en）（CO3）2]
C、[Pt（en）（NH3）（CO3）] D、[Co（NH3）4（CO3）]
答案是：D
如果电对的氧化型和还原型同时生成配位体和配位数相同的配合物，其E0一定
A、变小 B、变大
C、不变
D、由具体情况决定
答案是：D
下列配合物的稳定性，从大到小的顺序，正确的是
A、[HgI4]2-＞[HgCl4]2-＞[Hg(CN)4]2-
B、[Co(NH3)6]3+＞[Co(SCN)4]2-＞[Co(CN)6]3-
C、[Ni(en)3]2+＞[Ni(
答案是：C
有一配合物的组成为CoCl6 • 6NH3，用硝酸银溶液可把此配合物的Clˉ完全沉淀，则此配合物中心离子的配位数是
A、6 B、5
C、4 D、3
答案是：A
下列配合物中，还原能力最强的是
A、Fe(H2O)62+
B、Fe(CN)64-
C、Co(NH3)62+
D、Co(H2O)62+
答案是：B
下列各对物质中，分子间作用力最弱的是
A、NH3和PH3
B、He和Ne
C、N2和O2
D、H2O和CO
答案是：B
某原子2p轨道上有2个电子，描述其中一个电子的运动状态的四个量子数是（2，1，0，＋1/2），则描述另一个电子的运动状态的四个量子数是
A、（2，1,0，-1/2）
B、(2,1,-1,-1/2)
C、(2,1,1,-1/2)
答案是：D
二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是
A、取向力
B、诱导力
C、色散力
D、以上三者都存在
答案是：C
、角量子数l描述核外电子运动状态的
A、电子能量高低
B、电子自旋方向
C、电子云形状
D、电子云的空间伸展方向
答案是：C
某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是
A、p区ⅦA族
B、B、s区ⅡA族
C、ds区ⅡB族
D、p区Ⅵ族
答案是：A
已知 (Ag3PO4) ＝ 1.4×10-16，其溶解度为：
A、1.1×10-4mol·L-1
B、4.8×10-5mol·L-1
C、1.2×10-8mol·L-1
D、8.3×10-5mo
答案是：B
下列两溶液等体积混合后，具有缓冲能力的是：
A、0.5mol•L-1HCl和0.5mol•L-1NaAc B、0.1mol•L-1HCl和0.2mol•L-1NaAc C、0.2mol&#
答案是：B
下列溶液(浓度均为0.10 mol•L-1)pH值最大的是：
A、NaAc溶液（Ka＝1.76×10-5） B、NH3H2O溶液(Kb＝1.78×10-5)
B、C、K2S溶液(K2＝7.1×10-15)
D、HCN
答案是：B
25℃时，Mg(OH)2的K spΘ为1.2×10－11，在0.01mol • L－1的NaOH溶液中的溶解度为
A、1.2×10－9 mol • L－1 B、2.4×10－9 mol • L－1
答案是：C
向HAc溶液中，加入少许固体物质，使HAc离解度减小的是
A、NaCl B、NaAc
C、FeCl3 D、KCN
答案是：B
反应 2NO2(g)(红棕色)＝＝N2O4(g)(无色) ΔrHm＜0 达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色
A、变浅 B、变深
C、不变 D、无法判断
答案是：A
、已知某化学反应是吸热反应，欲使此化学反应的速率常数k和标准平衡常数Kθ都增加，则反应的条件是
A、恒温下,增加反应物浓度 B、升高温度
C、恒温下，加催化剂
D、恒温下，改变总压力
答案是：B
、下列反应及其平衡常数H2 (g)＋S(s)＝H2S(g) K1Θ； K2Θ，则反应 的平衡常数KΘ是
A、K1Θ＋K2Θ
B、B、K1Θ- K2Θ
C、K1Θ×K2Θ
D、K1Θ÷K2Θ
答案是：D
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