设1 mol He服从理想气体行为，由始态T1= 273.2 K，p1 = 304000 Pa经恒温抗外压202700 Pa（不可逆）的过程转变为p2 = 202700 Pa，体积为V2的终态。求此过程的W、Q、ΔU、ΔH、ΔS、ΔG和Δ
答案是：解：ΔU =ΔH = 0
Q = －W = p外ΔV = p2（(nRT2/P2)-(nRT1/P1)）
=202700×（((1*8.314*273.2)/202700) – ((1*8.314*273.2)/30400000)） = 756.88（J）
ΔG =ΔA = nRTln（p2 / p1）
= 1×8.314×273.2 ×ln（202700/ 304000）
= -920.60（J）
ΔS = nRln（p2 / p1） = －3.37 J·K－1
某电导池的电导池常数K cell = 95.54 m -1，若在该电导池中盛满浓度为0.1 mol ·dm –3的某电解质溶液，测得该电解质溶液的电阻值为R = 101.21Ω。试计算该电解质溶液的电导、电导率和摩尔电导率。
答案是：解： 因为电导等于电阻的倒数，电导率等于电导乘以电导池常数的乘积，摩尔电导率等于电导率除以电解质溶液的浓度，所以：
电导 = 1 / R = 1 /101.21=0.00988（S）
电导率= 0.00988*95.54 = 0.944（S/m）
摩尔电导率=0.944/100 =0.00944（S.m2/mol）
某一级反应A→B，在某温度下A的初始浓度为4.00×10-3mol·dm-3，2小时后A的浓度为1.00×10-3mol·dm-3。求：（1）反应速率常数；（2）半衰期。
答案是：解：（1）lna/(a -x)=kt
a/(a -x) = 0.004 / 0.001 =4 t=120min
反应速率常数k = ln4/120=0.0116 min-1
（2）半衰期t1/2=ln2/k=0.693/0.0116= 60 min
孤立系统与环境有物质和能量的交换。
答案是：答案：错
相图由实验结果绘制得出，与相律无关
答案是：答案：错
在稀溶液中，溶质服从亨利定律。
答案是：答案：对
当有电流通过电极时，由于极化作用,阳极电极电势升高。
答案是：答案：对
、稀溶液的依数性包括蒸汽压下降、沸点下降、凝固点降低和渗透压。
答案是：答案：错
原电池的正极上发生氧化反应，为阳极。
答案是：答案：错
、同温同压下微小液滴的蒸气压比平面液体的蒸气压小。
答案是：答案：错
理想稀溶液的依数性性质之一是：沸点升高。
答案是：答案：对
、气相反应在一定温度和压力下，反应达到平衡。若降低气体的总压，则该系统的平衡向增加气体体积的方向移动。
答案是：答案：错
强电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和。
答案是：答案：错
电池的正极上发生还原反应，为阴极
答案是：答案：对
敞开系统与环境有物质的交换，没有能量的交换。
答案是：答案：错
ΔG=0 的过程应满足的条件是等温等压且非体积功为零的可逆过程
答案是：答案：对
在稀溶液中，溶剂服从亨利定律。
答案是：答案：错
溶胶（憎液溶胶）在热力学上是不稳定、不可逆体系。
答案是：答案：对
理想气体等温可逆膨胀过程，ΔU=0、ΔH=0
答案是：答案：对
热和功都是状态函数，始终态确定，其数值也确定。
答案是：答案：错
、封闭系统与环境有物质和能量的交换。
答案是：答案：错
、原电池的负极上发生氧化反应。
答案是：答案：对
可逆热机的效率和不可逆热机的效率相等。
答案是：答案：错
由于毛细现象，水在毛细管内会上升。
答案是：答案：对
同一个反应在相同反应条件下未加催化剂时平衡常数及活化能为K及Ea，加入正催化剂后则为K＇、Ea＇ ，则存在下述关系： ( )
(A) K＇=K， Ea=Ea＇
(B) K＇≠K， Ea≠Ea＇
答案是：答案：C
关于热力学可逆过程,下面的说法中不正确的是 （ ）
(A) 可逆过程不一定是循环过程
(B) 等温可逆过程,系统做功时,系统损失的能量最小
(C) 等温可逆过程中,环境做功时,系统得到的功最小
(
答案是：答案：B
若算得电池反应的电池电动势为负值时，表示实际上此电池反应： ( )
(A) 正向进行 (B) 逆向进行 (C) 不可能进行 (D) 反应方向不确定
答案是：答案：B
在一个循环过程中，物系经历了i步变化，则 （ ）
(A)∑Qi=0 (B)∑Qi－∑Wi=0 (C)∑Wi=0 (D)∑Qi＋∑Wi=0
答案是：答案：D
、在其它条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而：（ ）
(A) 增大 (B) 减小 (C) 先增后减 (D) 不变
答案是：答案：B
当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化： （ ）
(A) φ(平，阳)＞ φ(阳) ； φ(平，阴)＞φ(阴)
(B) φ(平，阳)＜ φ(阳) ； φ(平，阴)＞ φ(阴)
(C) φ(平，阳)＜ φ(阳
答案是：答案：B
影响沸点升高常数和凝固点降低常数值的主要因素是 （ ）
(A) 溶剂本性 (B) 温度和压力 （C）溶质本性 (D) 温度和溶剂本性
答案是：答案：A
1-1型电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，这一规律只适用于（ C ）
(A) 强电解质 (B) 弱电解质
(C) 无限稀释电解质溶液 (D) 摩尔
答案是：答案：C
298K，2mol理想气体，体积15L经由恒温对抗外压1.013×105Pa膨胀到50L，则膨胀功为 （ ）
(A) 3546J (
答案是：答案：B
氢气进行不可逆循环 （ ）
(A)ΔＵ＞０ (B)ΔＳ＝０ (C)ΔＳ＞０ (D)ΔＳ＜０
答案是：答案：B
下述说法何者正确： （ ）
(A)水的生成热即是氧气的燃烧热
(B)水蒸汽的生成热即是氧气的燃烧热
(C)水的生成热即是氢气的燃烧热
(D)水蒸
答案是：答案：C
任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是： （ ）
（A）反应物的浓度 （B）催化剂 （C）反应产物浓度 （D） 温度
答案是：答案：D
、某反应进行完全所需时间是有限的，且等于 c0/ k，c0为初始浓度，k为速率常数，则该反应是： （ C ）
(A) 一级反应 (B) 二级反应
答案是：答案：C
已知反应 2NH3 = N2 + 3H2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2 = NH3 的标准平衡常数为：（ ）
(A) 4 (B) 0.5
答案是：答案：C
恒温下某电解质溶液由0.5 mol·dm－3 变为0.2 mol·dm－3，其摩尔电导率的变化情况为： （ ）
（A）减小 （B）增大
答案是：答案：B
化学反应速率常数与温度的关系式即阿仑尼乌斯关系式能成立的范围：（ ）
(A) 对任何反应在任何温度范围内
(B) 对某些反应在任何温度范围内
(C) 对任何反应在一定温度范围内
(D) 对某些反应在一定温度范围内
答案是：答案：D
同一高温热源与同一低温热源间工作的可逆热机其效率为，不可逆热机其效率为，则与之间的关系为 （ ）
(A)= (B)< (C)> (D)≥
答案是：答案：C
下面的说法中正确的是 （ ）
(A) 原电池的阴极就是正极
(B) 原电池的负极就是阴极
(
答案是：答案：A
相图与相律之间是： （ ）
(A)相图由实验结果绘制得出，相图不能违背相律
(B)相图由相律推导得出
(C)相图由实验结果绘制得出，与相律无关
答案是：答案：A
关于热力学第二定律下列哪种说法是错误的 ( )
(A)热不能自动从低温流向高温
(B)不可能从单一热源吸热做功而无其它变化
(C)第二类永动机是造不成的
(D) 热不可能全部转化
答案是：答案：D
在配制理想液态混合物时，下列效应正确的是： （ A ）
（A）Hmix = 0 （B）Smix = 0 （C）Gmix 0 （D）Vmix 0
答案是：答案：A
下列各组物理量中都是状态函数的是 （ ）
(A)T，p，V，Q
(B)m，Vm，Cp，Q
(C)T，p，V，n
(D)T，p，U，W
答案是：答案：C
一个电池反应确定的电池，E 值的正或负可以用来说明: （ ）
(A) 电池是否可逆 (B) 电池反应是否已达平衡
(C) 电池反应自发进行的方
答案是：答案：C
下列过程中, 系统内能变化不为零的是 （ ）
(A) 不可逆循环过程 (B) 可逆循环过程
(C) 两种理想气体的混合过程 (D) 纯液体的真空蒸发过程
答案是：答案：D
设某浓度时CuSO4的摩尔电导率为1.4×10-2 S.m2.mol-1，若在该溶液中加入1 m3的纯水，这时CuSO4的摩尔电导率将 （ ）
(A)降低 (B)增大
答案是：答案：B
加入惰性气体对哪一个反应能增大其平衡转化率？ （ ）
(A) C6H5C2H5(g) = C6H5C2H3(g) + H2(g)
(B)CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)
(C) 3/2 H
答案是：答案：A
把玻璃毛细管插入水中，凹面下液体所受的压力 p 与平面液体所受的压力 p0相比 （ ）
(A) p = p0 (
答案是：答案：B
已知 25℃时，NH4Cl、NaOH、NaCl的无限稀薄摩尔电导率分别为 1.499×10-2S·m2·mol-1，2.487×10-2S·m·mol-1，1.265×10-2S·m2·mol-1，则无限稀薄摩尔电导率 (NH4OH)为
答案是：答案：B
、下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数 （ ）
(A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体
答案是：答案：D
已知反应N2+3H2= 2NH3的标准平衡常数为K1ө，反应的标准平衡常数为K2ө，两者的关系为 （ ）
(A)K1ө =K2ө
答案是：答案：D
恒温下某电解质溶液由0.1 mol·dm－3 变为0.2 mol·dm－3，其摩尔电导率的变化情况为：（ ）
（A）减小 （B）增大 （C）不变 （D）不能确定
答案是：答案：A
、同外压恒温下，微小液滴的蒸气压比平面液体的蒸气压： （ ）
(A) 大 (B) 一样 (C) 小 (D) 不定
答案是：答案：A
以下体系属于两相体系的是 （ ）
(A) 左旋酒石酸和右旋酒石酸的固态混合物
(B)水一乙醇的液态混合物
(C)金属铜和镍组成的固溶体
答案是：答案：A
反应式（1）1/2H2(p)+AgCl(s)=Ag(s)+HCl(m1)的电动势表示为E1 ，反应式（2）H2(p)+2AgCl(s)=2Ag(s)+2HCl(m1)的电动势表示为E2 ，下列正确的是（ ）
答案是：答案：D
298K时电池Pt, H2 (pθ)|HCl (a = 0.01) |AgCl (s)+Ag (s) 的标准电动势Eθ为: （ ）
（已知，）
(A) 0.2224V (B) –0.2224V (C)
答案是：答案：A
热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于 （ ）
(A) 单纯状态变化
(B) 相变化
(C) 化学变化
(D) 封闭物系的任何变化
答案是：答案：D
放射性元素的蜕变为一级反应，半衰期为 10 d 的某放射性元素未蜕变前净重 8 g，40 d 后其净重为： （ ）
(A) 4 g (B) 2 g
答案是：答案：D
理想气体经历一个循环过程，对环境作功100 J，则循环过程的热Q等于 （ ）
(A) 100J (B) -100 J (C) 0 (D) U
答案是：答案：A
理想气体经历等温可逆过程，其熵变的计算公式是： （ ）
(A) ΔS =nRTln(p1/p2) (B) ΔS =nRTln(V2/V1)
(C) ΔS =nRln(p2/p1)
答案是：答案：D
已知373K时液体A的饱和蒸气压为133.24 kPa，液体B的饱和蒸气压为66.62 kPa。设A和B形成理想溶液，当溶液中A的物质的量分数为0.5时，在气相中A的物质的量分数为：
答案是：答案：C
已知某反应的级数为一级，则可确定该反应一定是： ( )
(A) 简单反应 (B) 单分子反应 (C) 复杂反应 (D) 上述都有可能
答案是：答案：D
氮气进行绝热可逆膨胀，下列哪个式子是正确的？ （ ）
(A) ΔU=0 (B) ΔS=0 (C) ΔA=0 (D) ΔG=0
答案是：答案：B
3.为什么氢氧化钠中常含有碳酸钠？如何检验？怎样用其配制纯净的氢氧化钠溶液？
答案是：答案：因为氢氧化钠在生产和存放时难免与空气接触，它极易吸收空气中的二氧化碳生成中碳酸钠，所以商品氢氧化钠中常含有碳酸钠。
检验的方法是：将少量商品氢氧化钠溶于水，加入石灰水溶液，若生成沉淀且沉淀溶解于稀盐酸有气体放出则证明商品氢氧化钠中含有碳酸钙。
碳酸钠不溶于饱和氢氧化钠溶液。因此可先用商品氢氧化钠配制饱和氢氧化钠溶液，静置后取上部清液即为纯净的氢氧化钠溶液。
实验中需要碱时通常使用氢氧化钠而不用氢氧化钾，选用炸药原料时用硝酸钾不用硝酸钠。请解释原因。
答案是：答案：因为氢氧化钠与氢氧化钾都是强碱，性质相似，但氢氧化钠比氢氧化钾价格便宜、容易得到，因此实验中需要碱时通常使用氢氧化钠而不用氢氧化钾。但Na+离子半径比K+小，水合能力强，其化合物易吸水而潮解，因此工业生产中选用炸药原料时用硝酸钾不用硝酸钠。
已知下列两类晶体的熔点（℃）：
（1）NaF,993;NaCl,801;NaBr,747;NaI,661;
（2）SiF4,-90.2, SiCl4,-70.2;SiBr4,5.4;SiI4,120.5;
为什么钠的卤化物的熔点比相
答案是：答案：物质的熔点、沸点主要决定于物质的晶体结构。
钠的卤化物是离子晶体，离子晶体熔点高低取决于晶格能的大小。NaX同属AB型离子晶体，负离子（F-、Cl-、Br-、I-）的半径依次增大，晶格能NaF、NaCl、NaBr、NaI依次下降，所以熔点也依次减小。
SiX4 是同类型的非极性分子晶体，熔点的高低取决于分子间的色散力大小，而色散力大小主要取决于分子的体积大小。SiF4 、SiCl4 、SiBr4 、SiI4 分子的体积依次增大，所以熔点也依次升高。
碳酸盐热稳定性 NH4HCO3 < (NH4)2CO3
答案是：答案：×
所有卤化物水解都有卤化氢生成。 （ ）
答案是：答案：×
所有金属硫化物都可以在水溶液中直接制备。（ ）
答案是：答案：×
在水中的溶解度NaClO4 < KClO4 （ ）
答案是：答案：×
熔点AgCl > NaCl （ ）
答案是：答案：×
I2难溶于水中，却易溶于苯等有机溶剂中。 （ ）
答案是：答案：√
H2O2既有氧化性又有还原性，其分子结构是直线型。 （ ）
答案是：答案：×
无水氯化铝可采用加热AlCl3·6H2O脱水的方法来制备。 （ ）
答案是：答案：×
下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是
(A) SnS (B) SnS2 (C) PbS (D) Bi2S3
答案是：答案：B
二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：
(A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O
(C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H
答案是：答案：D
PCl3和水反应的产物是
(A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl
(C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO
答案是：答案：B
将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是
(A) NH3和ClO (B) NH3和Cl
(C) 和Cl (D) 和Cl
答案是：答案：A
将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是
(A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF
(C) Na2SiO3，Na2SiF6 (D) SiO2，HF
答案是：答案：C
下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是
(A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2
(C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS
答案是：答案：D
鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为
(A) 盐酸 (B) 硝酸 (C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量)
答案是：答案：D
.InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为
(A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3
答案是：答案：D
下列化合物与水反应放出 HCl 的是
(A) CCl4 (B) NCl3 (C) POCl3 (D) Cl2O7
答案是：答案：C
铝在空气中燃烧时，生成
(A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3
(C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN
答案是：答案：D
下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是
(A) BaCO3 > K2CO3 (B) CaCO3 < CdCO3
(C) BeCO3 > MgCO3 (D) Na2SO3
答案是：答案：D
.下列含氧酸中属于三元酸的是
(A) H3BO3 (B) H3PO2 (C) H3PO3 (D) H3AsO4
答案是：答案：D
.对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是
(A) 都是二元弱酸 (B) 都是二元弱碱
(C) 都具有氧化性和还原性 (D) 都可与氧气作用
答案是：答案：C
在XeF4分子中，中心原子“Xe”的价层电子对数是：
A、3对 B、4对 C、5对 D、6对
答案是：答案：D
下列分子间能形成氢键的是：
A、HF——HI B、H2O——H2Se
C、NH3——H3As D、NH3——H2O
答案是：答案：D
欲除去CuSO4酸性溶液中少量Fe3＋，加入下列试剂效果最好的是
(A) 氨水 (B) NaOH (C) H2S水 (D) Cu2(OH)2CO3
答案是：答案：D
民间的“雷雨发庄稼”是指闪电时空气中生成了
(A) N2 (B) NO2 (C) N2O4 (D) NO
答案是：答案：D
下列物质还原能力最强的是
(A) Na2S2O8 (B) Na2S2O7 (C) Na2S4O6 (D) Na2S2O3
答案是：答案：D
下列含氧酸中，酸性最强的是
(A) H2S2O3 (B) H2SO4 (C) H2S2O7 (D) H2S4O6
答案是：答案：C
Cu2O 和稀 H2SO4 反应，最后能生成
(A)Cu2SO4+ H2O (B) CuSO4+ H2O
(C) CuSO4+ Cu + H2O (D) CuS
答案是：答案：C
下列氧化物中，颜色为白色的是
(A)PbO (B) ZnO (C)CuO (D) HgO
答案是：答案：B
已知某弱酸HA在水中的电离平衡常数Ka=1.0×10-8，则A- 的Kb为 ( )
(A) 1.0×10-16 (B) 1.0×10-8
(C) 1.0×10-6
答案是：答案：B
为了提高CO在CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)反应中的平衡转化率，可以…………………（ ）
(A)增加CO的浓度（或分压）
(B)增加总压
(C)按比例增加水蒸汽和CO浓度（或分压）
(D)
答案是：答案：D
在某温度时，下列反应的平衡常数：
H2(g)+S(g) H2S(g); K Ө 1
S(g)+O2(g) SO2(g) K Ө 2
则反应：H2(g)+SO2(g) O2(g)
答案是：答案：C
下列陈述正确的是
(A) 吸热反应的活化能比放热反应的高
(B) 升高反应温度使吸热反应的速率减小
(C) 催化反应的速率与催化剂的浓度无关
(D) 反应的速率常数与反应物的浓度无关
答案是：答案：C
某化学反应的速率常数的单位是（时间）-1，则反应是
(A) 零级反应 (B) 三级反应 (C) 二级反应 (D) 一级反应
答案是：答案：D
根据价层电子的排布，预料下列化合物中为无色的是
(A) TiCl3 (B) ScF3 (C) MnF3 (D) CrF3
答案是：答案：B
.用生铁炼成碳素钢的主要目的是
（A）把生铁提纯,除去生铁中的各种杂质
（B）加入各种合金元素，改善生铁的性能
（C）用还原剂把氧化亚铁还原成铁
（D）适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫磷等有害杂质
答案是：答案：C
下列试剂中，能把Fe3+从Al3+中分离出来的是
（A）KCNS （B）NH3 ·H2O （C）(NH4)2CO3 （D）NaOH
答案是：答案：B
不锈钢的主要成分是
（A）Fe Cr （B）Fe V
（C）Fe Mn （D）Fe Ti
答案是：答案：A
下列哪种稀有气体沸点最低
(A) He (B) Ne (C) Ar (D) Xe
答案是：答案：A
下列各物质中只需克服色散力就能使之气化的是
(A)HCl (B)C (C)N2 (D)MgCO3
答案是：答案：C
下列碳酸盐中，分解温度最低的是
(A) Na2CO3 (B) (NH4)2CO3 (C) ZnCO3 (D) MgCO3
答案是：答案：B
下列物质中，共价成分最大的是
(A) A1F3 (B)FeCl3 (C) FeCl2 (D) SnCl4
答案是：答案：D
.下列物质的熔点由高到低的顺序正确的为
(A) CuCl2＞SiO2＞NH3＞PH3
(B) SiO2＞CuCl2＞NH3＞PH3
(C) SiO2＞CuCl2＞PH3＞NH3
(D) CuCl2＞SiO2＞PH3＞NH3
答案是：答案：B
.碱土金属原子比相邻的碱金属多一个电子，同时增加了一个单位的核电荷，所以与相邻的碱金属相比较
(A) 碱土金属原子半径大些 (B) 碱土金属的电离势大
(C) 碱土金属较易失去第一个电子 (D) 碱土金属更活泼
答案是：答案：B
NaNO3和LiNO3都在1000K左右分解，其分解产物
(A) 都是亚硝酸盐和O2
(B) 都是氧化物和O2
(C) 都产生N2O和O2
(D) 除了都有氧气外，其余产物均不同
答案是：答案：D
9.pH为9.40的溶液中氢氧根离子浓度为
(A) 4.0 10-10 mol·dm-3 (B) 2.5 10-9 mol·dm-3
(C) 4.0 10-6 mol·dm-3 (D) 2.5
答案是：答案：D
硼烷都具有
(A) 强氧化性 (B)强还原性 (C) 不稳定性 (D) 毒性
答案是：答案：B
. 下列各碳酸盐中溶解度最小的是
(A) NaHCO3 (B) Na 2CO3 (C) Li2CO3 (D) K2CO3
答案是：答案：C
欲制备Fe2+的标准溶液，应选择的最合适的试剂是
（A）FeCl2 溶于水 （B）硫酸亚铁铵溶于水
（C）FeCl3溶液中加铁屑 （D）铁屑溶于稀酸
答案是：答案：B
阿波罗飞船上的天线是用钛镍合金制成的，这是因为钛镍合金
（A）机械强度大 （B）熔点高
（C）具有记忆性能 （D） 耐腐蚀
答案是：答案：C
对于反应2CO(g) + O2(g)2CO2(g)，= -569kJ·mol-1，
提高CO的理论转化率的措施是
(A) 提高温度 (B) 使用催化剂
(C) 充惰性气体以提高总压力
答案是：答案：D
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