能抵抗外来少量强酸、强碱、或稍加水稀释,而保持pH不变的溶液称为缓冲溶液。( )(本题1.0分)
A、 正确
B、 错误
答案是：标准答案：B
在氧化还原反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中,Cl2既作氧化剂又作还原剂。 ( )(本题1.0分)
A、 正确
B、 错误
答案是：标准答案：A
在酸溶液只存在H+,在碱溶液只存在OH-。( )(本题1.0分)A、 正确
B、 错误
答案是：标准答案：B
已知HA的Ka大于HB的Ka,所以B-是比A-强的碱。( )(本题1.0分)
A、 正确
B、 错误
答案是：标准答案：A
化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气,其化学反应方程式为:3Cl2+8NH3=6NH4Cl +N2 ,该反应的氧化剂是NH3,还原剂是Cl2。( )(本题1.0分)
A、 正确
B、 错误
答案是：标准答案：B
0.020 mol·L-1CaCl2溶液10.0 mL与等体积同浓度的Na2C2O4溶液相混合后,溶液中CaC2O4的Ip为( )(本题1.0分)
A、 1×10-2
B、 1×10-3
C、
答案是：标准答案：C
大约有50%的肾结石是由Ca3(PO4)2组成。人体每天的正常排尿量约为1.4L,其中Ca2+的浓度约为1.8×10-3 mol·L-1。为使尿中不形成Ca3(PO4)2沉淀,其中的PO43-浓度不得高于( )(已知Ksp{Ca3(PO4)
答案是：标准答案：E
Mg(OH)2在298.15K时的Ksp为5.61×10-12 ,则该温度时Mg(OH)2的溶解度为( )(本题1.0分)
A、 1.12×10-2 mol·L-1
B、 1.12×10-4 mol·L-1
答案是：标准答案：B
已知Ag2CrO4在298.15K时的溶解度为6.54×10-5 mol·L-1,则其溶度积为( )(本题1.0分)
A、 1.12×10-3
B、 1.12×10-5
C、 1.12×10-
答案是：标准答案：E
已知Ag2S的饱和溶液中,[S2-]=2.5×10-17 mol·L-1,则Ag2S的Ksp值为( )(本题1.0分)
A、 6.3×10-50
B、 6.3×10-40
C、 6.3×10-
答案是：标准答案：A
乳酸HLac的Ka为1.37×10-4,则含0.100mol·L-1HLac的酸牛奶样品的pH值为( )(本题1.0分)
A、 1
B、 2.43
C、 7
D、 9.34
答案是：标准答案：B
已知HCN的Ka=4.93×10-10,则298.15K 时,0.1mol·L-1 NaCN溶液的pH值为( )(本题1.0分)
A、 6.15
B、 7
C、 8.88
D、
答案是：标准答案：E
已知Kb(NH3)=1.79×10-5,则0.100mol·L-1 NH4Cl溶液的pH值为( )(本题1.0分)
A、 4.13
B、 5.13
C、 6
D、 8.56
答案是：标准答案：B
已知HAc的Ka=1.75×10-5,则0.175mol·L-1的NaAc溶液的pH值为( )(本题1.0分)
A、 7
B、 8
C、 9
D、 &#
答案是：标准答案：C
下列原子或离子中,具有与Ar原子相同电子构型的是( )(本题1.0分)
A、 Ne
B、 Na+
C、 Br-
D、 S2-
E、 Mg2+
答案是：标准答案：D
在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中,氧化剂、还原剂分别为( )(本题1.0分)
A、 K2Cr2O7、CrCl3
B、 K2Cr2O7、Cl2
C、
答案是：标准答案：E
下列符号中表示溶度积的是( )(本题1.0分)
A、 Ka
B、 Kb
C、 Kw
D、 K
E、 Ksp
答案是：标准答案：E
根据酸碱质子理论,共轭酸碱对的Ka和Kb之间的关系为( )(本题1.0分)
A、 Ka=Kb
B、 Ka·Kb=1
C、 Ka+Kb=1
D、 Ka·Kb=Kw
E、
答案是：标准答案：D
下列关于现代价键理论要点,描述错误的是:( )(本题1.0分)
A、 原子轨道在空间取向除s轨道呈球形对称外,其余的轨道都有一定的空间伸展方向
B、 自旋方向相反的单电子配对形成共价键后,就不能再和其他原子中
答案是：标准答案：E
下列各元素原子排列中,其电负性大小顺序正确的是( )(本题1.0分)
A、 K > Na > Li
B、 O > Cl >&#
答案是：标准答案：B
在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中,氧化剂为( )(本题1.0分)
A、 K2Cr2O7
B、 KCl
C、 HCl
D、 Cr
答案是：标准答案：A
能正确表示Fe原子的3d和4s轨道中8个电子排布的是( )(本题1.0分)
A、 3d54s0
B、 3d 84s0
C、 3d 64s2
D、 3d54s1
E、
答案是：标准答案：C
在BeCl2中,Be原子以sp杂化轨道与Cl原子成键,其分子的空间构型是( )(本题1.0分)
A、 平面三角形
B、 直线形
C、 正四面体
D、 正方形
E、
答案是：标准答案：B
对于一元弱酸溶液,若采用最简式计算其pH,则需满足的条件有( )(本题1.0分)
A、 Kaca≥20Kw
B、 Kaca≤20Kw,且 ca/Ka≤500
C、 Kaca≥20Kw,且ca/
答案是：标准答案：E
已知某溶液中的OH-浓度为1.0×10-5 mol·L-1,该溶液的pH值为( )(本题1.0分)
A、 6
B、 7
C、 8
D、 9
E、 10
答案是：标准答案：D
在0.1 mol·L-1 HAc水溶液中,实施哪种实验操作会使HAc解离度降低( )(本题1.0分)
A、 加入固体NaAc
B、 加入固体NaCl
C、 将该HAc水溶液稀释一倍
D、&
答案是：标准答案：A
根据酸碱质子理论,下列物质在水溶液中既可作酸又可作碱的有( )(本题1.0分)
A、 Clˉ
B、 NH4+
C、 HCO3ˉ
D、 H3O+
E、 K+
答案是：标准答案：C
下列化合物各自分子之间能形成最强氢键的是( )(本题1.0分)
A、 NH3
B、 H2O
C、 HCl
D、 HF
E、 H2S
答案是：标准答案：D
下列化合物中偶极矩为零的非极性分子是( )(本题1.0分)
A、 H2O
B、 HBr
C、 CO
D、 H2
E、 H2S
答案是：标准答案：D
已知AgCl的Ksp=1.77×10-10,AgBr的Ksp =5.38×10-13,AgI的Ksp =8.52×10-17,则这三种难溶电解质的溶解度大小顺序为( )(本题1.0分)
A、 AgI >AgCl>AgBr
答案是：标准答案：D
已知 HCOOH在25℃时的酸解离平衡常数Ka =1.8×10-4,则其共轭碱HCOO-的Kb值为( )(本题1.0分)
A、 1.8×10-4
B、 1.8×10-18
C、 5.6×10-
答案是：标准答案：C
某溶液的体积为0.02050L,那么它有几位有效数字( )(本题1.0分)
A、 2
B、 3
C、 4
D、 5
E、 6
答案是：标准答案：C
下列各对原子轨道沿x轴重叠,能形成σ键的是( )(本题1.0分)
A、 3px~3pz
B、 3s~3px
C、 3py~3py
D、 3pz~3pz
E、 都
答案是：标准答案：B
水具有反常的高沸点是由于存在着( )(本题1.0分)
A、 共价键
B、 取向力
C、 诱导力
D、 氢键
E、 色散力
答案是：标准答案：D
下列溶液中不能组成缓冲溶液的是( )(本题1.0分)
A、 NH3和NH4Cl
B、 H2PO4-和HPO42-
C、 HCl和过量的氨水
D、 氨水和过量的HCl
E、&
答案是：标准答案：D
某难溶强电解质的化学式为AB,其溶解度S (mol·L-1)与溶度积Ksp的关系是( )(本题1.0分)
A、 Ksp=S
B、 Ksp=S2
C、 Ksp=S3
D、 Ksp
答案是：标准答案：B
溶液的酸度是指( )(本题1.0分)
A、 酸溶液的浓度
B、 溶液中氢离子浓度
C、 酸溶液中酸根离子浓度
D、 弱酸中未电离的酸浓度
E、 弱酸中未电离的酸
答案是：标准答案：B
在纯水中,加入少量酸,其溶液的 ( )(本题1.0分)
A、 [H+]与[OH-]乘积变大
B、 [H+]与[OH-]乘积变小
C、 [H+]与[OH-]乘积不变
D、 [H+
答案是：标准答案：C
25℃时,水的离子积为( )。(本题1.0分)
A、 1.0×10-10
B、 1.0×10-11
C、 1.0×10-12
D、 1.0×10-13
E、 1
答案是：标准答案：E
已知HF的Ka = 6.30×10-4,NH3·H2O的Kb = 1.80×10-5,由此可知F-与NH3·H2O相比,其碱性( )(本题1.0分)
A、 F-比NH3·H2O强
B、 F-比NH3·H2O弱
答案是：标准答案：B
根据酸碱质子理论,是共轭酸碱对的一组物质是 ( )(本题1.0分)
A、 H3O+, OH-
B、 H2CO3 ,
C、 H2PO4-, HPO42-
D、 H2S, S2-
答案是：标准答案：C
根据酸碱质子理论,下列物质在水溶液中,只能作酸不能作碱的有( )。(本题1.0分)
A、 Ac-
B、 H2O
C、 NO2-
D、 H2S
E、 PO43-
答案是：标准答案：D
下列符号中表示摩尔质量的是( )(本题1.0分)
A、 C
B、 c
C、 M
D、 m
E、 b
答案是：标准答案：C
第三周期元素的基态原子中,不可能出现d电子,主要依据是 ( )(本题1.0分)
A、 能量守恒原理
B、 泡里(Pauli)不相原理
C、 洪特(Hund)规则
D、 能级交错
答案是：标准答案：D
波函数视为同义语的是( )(本题1.0分)
A、 概率(几率) 密度
B、 电子云
C、 原子轨道
D、 原子轨道的角度分布图
E、 电子云密度
答案是：标准答案：C
在CH4中,碳原子以sp3杂化轨道与氢原子成键,其分子是( )(本题1.0分)
A、 平面三角形
B、 直线形
C、 正四面体
D、 正方形
E、 V型
答案是：标准答案：C
证明电子具有波动性的实验是( )(本题1.0分)
A、 光电效应实验
B、 粒子散射实验
C、 原子光谱实验
D、 电子衍射实验
E、 阴极射线实验
答案是：标准答案：D
24Cr的核外电子排布式正确的是( )(本题1.0分)
A、 1s22s22p63s23p63d6 4s0
B、 1s22s22p63s23p63d44s2
C、 1s22s22p63s23p
答案是：标准答案：D
室温下,向物质的量浓度均相等的Cl-、Br-、I-离子的混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,首先生成AgI沉淀,最后生成AgCl沉淀。由此可判断溶度积的相对大小是( )(本题1.0分)
A、 Ksp,AgCl>Ksp,AgB
答案是：标准答案：A
在HAc水溶液中加入NaAc使HAc解离度降低,在BaSO4饱和溶液中加入KNO3使沉淀溶解度略为增加,对这两者现象解释正确的是( )(本题1.0分)
A、 前者是盐效应,后者是同离子效应
B、 前者是同离子
答案是：标准答案：B
在0.10mol·L-1HAc溶液中加入固体NaAc,会使弱电解质HAc的解离度( )(本题1.0分)
A、 增大
B、 略有增大
C、 不变
D、 减小
E、
答案是：标准答案：D
已知NH3的Kb为1.79×10-5,则NH4+的Ka值为( )(本题1.0分)
A、 5.59×10-10
B、 3.49×10-10
C、 6.82×10-10
D、 5.
答案是：标准答案：A
已知HF的Ka = 6.30×10-4,C6H5OH的Ka = 1. 0×10-10,由此可知F-与C6H5O-相比,其碱性( )(本题1.0分)
A、 F-比C6H5O-碱性强
B、 F-比C6H5O-碱性
答案是：标准答案：B
根据酸碱质子理论,下列物质在水溶液中只可作酸不可作碱的有( )(本题1.0分)
A、 Clˉ
B、 NH4+
C、 HCO3ˉ
D、 OH-
E、 K+
答案是：标准答案：B
某一元弱碱的浓度为0.1mol·L-1,则该溶液的pH值为(Ka= 1.0×10-5) ( )(本题1.0分)
A、 3.0
B、 4.0
C、 5.0
D、 7.0
E、
答案是：标准答案：E
已知HAc的Ka=1.75×10-5,HClO的Ka=3.9×10-8,HCN的Ka=6.2×10-10,则这三种酸的强弱顺序为( )(本题1.0分)
A、 HClO>HCN>HAc
B、 HClO>HAc>
答案是：标准答案：D
水溶液中能够存在的最强酸是( )(本题1.0分)
A、 HF
B、 HCl
C、 HCN
D、 HAc
E、 H3O+
答案是：标准答案：E
电子云表示( )(本题1.0分)
A、 电子在核外某点出现的几率
B、 电子在核外某点出现的几率
C、 电子的运动轨迹
D、 电子在核外某点单位体积出现的几率
E、
答案是：标准答案：D
下列物质分子内的两原子间,在形成共价键时没有方向性的是( )(本题1.0分)
A、 NaCl
B、 N2
C、 Cl2
D、 HCl
E、 H2
答案是：标准答案：E
电子排布为1[Ar] 3d 4s者,可以表示( )(本题1.0分)
A、 Mn2+
B、 Al3+
C、 Co3+
D、 Fe2+
E、 Cr3+
答案是：标准答案：A
在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中,还原剂为( )(本题1.0分)
A、 CrCl3
B、 Cl2
C、 HCl
D、 K2Cr
答案是：标准答案：C
对于一元弱碱溶液,若采用最简式计算其pH,则需满足的条件有( )(本题1.0分)
A、 Kbcb≥20Kw
B、 Kbcb≤20Kw,且 cb/Kb≤500
C、 Kbcb≥20Kw,且 cb
答案是：标准答案：E
符号Ksp中表示的含义是( )(本题1.0分)
A、 酸常数
B、 碱常数
C、 水的离子积
D、 反应平衡常数
E、 溶度积
答案是：标准答案：E
在0.10mol·L-1NH3·H2O溶液中加入少量固体NH4Cl,会使弱电解质NH3·H2O的解离度( )(本题1.0分)
A、 增大
B、 略有增大
C、 不变
D、 减小
答案是：标准答案：D
某溶液的浓度为0.1023 mol·L-1, 那么它有几位有效数字( )(本题1.0分)
A、 2
B、 3
C、 4
D、 5
E、 6
答案是：标准答案：C
根据酸碱质子理论,共轭酸碱对的Ka和Kb之间的关系为( )(本题1.0分)
A、 pKa=pKb
B、 pKa+pKb=1
C、 pKa-pKb=pKw
D、 pKa+pKb=
答案是：标准答案：D
弱酸的酸解离常数Ka由下列哪项决定( )(本题1.0分)
A、 溶液的浓度
B、 酸的电离度
C、 酸分子中含氢数
D、 酸的强度
E、 酸的本质和溶液温度
答案是：标准答案：E
已知HAc的Ka=1.76×10-5,NH4+的Ka =5.6×10-10,HSO4- 的Ka =1.2×10-2 ,则这三种酸的强弱顺序为( )(本题1.0分)
A、 HSO4->HAc>NH4+
B、 N
答案是：标准答案：A
不是共轭酸碱对的一组物质是 ( )(本题1.0分)
A、 NH3,NH2-
B、 NaOH,Na+
C、 OH-,H2O
D、 H3O+,H2O
E、 H2PO
答案是：标准答案：B
某患者胃液的pH为3.0,婴儿胃液的pH为5.0。则该患者胃液的H3O+离子浓度是婴儿胃液的多少倍?( )(本题1.0分)
A、 10-2
B、 102
C、 2.0
D、 2
答案是：标准答案：B
能进行杂化的原子轨道的条件是( )(本题1.0分)
A、 有空轨道
B、 d轨道参与
C、 能量相近
D、 电子需激发
E、 有孤对电子
答案是：标准答案：C
下列哪一个原子轨道的符号是不可能存在的 ( )(本题1.0分)
A、 2s
B、 4p
C、 4f
D、 3d
E、 2d
答案是：标准答案：E
已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中属于( )(本题1.0分)
A、 ⅢA族
B、 ⅢB族
C、 ⅤB族
D、 ⅡA族
答案是：标准答案：E
符号Ka中表示的含义是( )(本题1.0分)
A、 酸常数
B、 碱常数
C、 水的离子积
D、 反应平衡常数
E、 溶度积
答案是：标准答案：A
某元素原子的价电子构型是3d54s2,该元素是( )(本题1.0分)
A、 26Fe
B、 25Mn
C、 22Ti
D、 27Co
E、 24Cr
答案是：标准答案：B
下列各对溶液中,等体积混合后为缓冲溶液的是( )(本题1.0分)
A、 0.1mol·L-1 NaOH和0.05mol·L-1 H2SO4
B、 0.1mol·L-1 NaCl和0.05mol·L-1 K2S
答案是：标准答案：C
某难溶强电解质的化学式为M2X,其溶解度S (mol·L-1)与溶度积Ksp的关系是( )(本题1.0分)
A、 Ksp=S
B、 Ksp=S2
C、 Ksp=S3
D、 Ks
答案是：标准答案：D
在0.10mol·L-1HAc溶液中加入固体NaCl,会使弱电解质HAc的解离度( )(本题1.0分)
A、 增大
B、 略有增大
C、 不变
D、 减小
E、
答案是：标准答案：B
已知某溶液中的OH-浓度为1.0×10-4 mol·L-1,该溶液的pH值为( )(本题1.0分)
A、 6
B、 7
C、 8
D、 9
E、 10
答案是：标准答案：E
在298K时,某溶液的pH为8,则其pOH值为( )。(本题1.0分)
A、 6
B、 8
C、 7
D、 3
E、 12
答案是：标准答案：A
室温下,在0.10 mol·L-1HAc溶液中,水的离子积常数Kw为 ( )(本题1.0分)
A、 1.0×10-10
B、 1.0×10-11
C、 1.0×10-12
D、
答案是：标准答案：E
已知HF的Ka = 6.30×10-4,C6H5OH的Ka = 1. 0×10-10,由此可知HF与C6H5OH相比,其酸性( )(本题1.0分)
A、 HF比C6H5OH强
B、 HF比C6H5OH弱
答案是：标准答案：A
根据酸碱质子理论,不是共轭酸碱对的一组物质是 ( )(本题1.0分)
A、 H2O , OH-
B、 H2CO3 , CO32-
C、 H2PO4-, HPO42-
D、
答案是：标准答案：B
根据酸碱质子理论,属于两性物质的是( )。(本题1.0分)
A、 PO43-
B、 H3O+
C、 NO2-
D、 HS-
E、 Ac-
答案是：标准答案：D
下列符号中表示质量摩尔浓度的是( )(本题1.0分)
A、 C
B、 c
C、 M
D、 m
E、 b
答案是：标准答案：E
甲醇和水之间存在的分子间作用力是 ( )(本题1.0分)
A、 Vander Waals 力
B、 氢键
C、 化学键
D、 A和B
E、 都不正确
答案是：标准答案：D
下列化合物中氢键作用最强的是 ( )(本题1.0分)
A、 HF
B、 CH4
C、 HCl
D、 CCl4
E、 C2H4
答案是：标准答案：A
氮分子中的化学键是 ( )(本题1.0分)
A、 3 个σ键
B、 1 个σ键、2 个π键
C、 2 个σ键,1 个π键
D、 3 个π键
E、 都不正确
答案是：标准答案：B
在0.10mol·L-1NH3·H2O溶液中加入少量0.10 mol·L-1HAc溶液,会使弱电解质NH3·H2O的解离度( )(本题1.0分)
A、 增大
B、 略有增大
C、 不变
D
答案是：标准答案：A
下列原子的核外电子排布式正确的是( )(本题1.0分)
A、 19K:1s22s22p63s23p63d1
B、 24Cr :1s22s22p63s23p63d64s0
C、 19K:1s22
答案是：标准答案：D
将0.1 mol·L-1下列溶液加水稀释1倍后,pH变化最小的是( )(本题1.0分)
A、 HCl
B、 H2SO4
C、 HNO3
D、 HAc
E、 Na
答案是：标准答案：D
根据酸碱质子理论,属于两性物质的是 ( )(本题1.0分)
A、 NaCl
B、 NaAc
C、 NH4Ac
D、 NH4+
E、 HF
答案是：标准答案：C
0.20mol·L-1 HCl溶液和0.20mol·L-1 HAc溶液等体积混合后,溶液的pH值为( )(本题1.0分)
A、 1
B、 4
C、 3.3
D、 2.7
E
答案是：标准答案：A
人体血液的pH值总是维持在7.35~7.45这一狭小的范围内,其主要原因是( )(本题1.0分)
A、 血液中存在多种缓冲系,且其含量维持在一定的比率范围内
B、 人体内有大量的水分(约占体重的70%)
答案是：标准答案：A
某一元弱酸的浓度为0.1mol·L-1,则该溶液的pH值为(Ka= 1.0×10-5) ( )(本题1.0分)
A、 3.0
B、 4.0
C、 5.0
D、 7.0
E、
答案是：标准答案：A
在纯水中,加入少量碱,其溶液的 ( )(本题1.0分)
A、 [H+]与[OH-]乘积变大
B、 [H+]与[OH-]乘积变小
C、 [H+]与[OH-]乘积不变
D、 [H+
答案是：标准答案：C
下列几种一元弱酸:HAc(Ka = 1.75×10-5),HCOOH(Ka = 1.8×10-4),HCN(Ka = 6.2×10-10),HF(Ka = 6.3×10-4),HClO(Ka = 3.9×10-8)中,酸性最弱的是( )(本
答案是：标准答案：C
根据酸碱质子理论，在反应CO32+H2O=HCO3+OH中CO32-是（
）A、 酸
B、 碱
C、 氧化剂
D、 还原剂
E、 两性物质
答案是：标准答案：B
根据酸碱质子理论,下列物质在水溶液中只能作碱不能作酸的有( )。(本题1.0分)
A、 H2S
B、 H3PO4
C、 CO32-
D、 HCN
E、 H2O
答案是：标准答案：C
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