含KI的试液25.00 ml, 用10.00 ml 0.05mol/L KIO3溶液处理后，煮沸溶液除去I2, 冷却后加入过量的KI使其与剩余的KIO3反应，然后将溶液调至中性，最后以0.10 mol/L Na2S2O3溶液滴定, 用去21
答案是：解：由冷却后的溶液得方程式
5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI （5分）
得关系式 即 剩余的KIO3的物质的量为X mol
IO3- ～ 6Na2S2O3
1/X=6/0.1×21.14×10-3 X=0.1×21.14×10-3=3.52×10-4mol
与25.00molKI试剂反应的KIO3的物质的量为10×0.05×10-3-3.52×10-4=1048×10-4mol
根据设I-为y mol
5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O
5/y=1/1.48×10.-4 y=5×1.48×10-4=7.4×10-4 mol
所以，c=y/v=7.4×10-4mol/25×10-3L=0.03mol/L
答：KI试液的浓度为0.03 mol/L
用一定体积（ml)的KMnO4溶液恰能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O; 同样质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O恰能被所需KMnO4溶液体积一半的0.2mol/L NaOH溶液所中和,计算KMnO4溶液的浓度。（1
答案是：解：设KMnO4浓度为C mol/L 所用体积为V L，特定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O为a mol
2MnO4-+5C2O4-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O
2 5
c V 2a H++OH-=H20 （5分）
2/5-cV/2a ⑴ 3a=0.2×V/2 ⑵（5分）
由⑴⑵可得c=0.027 mol·L-1
所以，KMnO4溶液的浓度为c=0.027 mol·L-1 （5分）
1.配制3%的Na2CO3溶液（密度为1.03g.cm3）200ml，需要Na2CO3.10 H2O多少克？此溶液的浓度CB为多少？Na2CO3的分子量=106（10分）。
答案是：200×1.03×3%=6.18（g）
6.18× 106+180/106 =16.67（g）
CB= vB/V====16.67/286/0.2=0.29（mol/L）（5分）
5I-+IO3-+6H+
答案是：=3I2+3H2O
.5KBr+KBrO3+3H2SO4=
答案是：=3K2SO4+3Br2+3H2O
3Cu2S+22HNO3=
答案是：=6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO+8H2O
4Zn+10HNO3=
答案是：=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O
.2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=
答案是：=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O
10．一般来说，π键的重叠程度大于σ键，因而键能小于σ键。（×）
答案是：错
9．Mohr宜于用Ag滴定Cl-不能用Nacl溶液滴定Ag+（ √）
答案是：对
8．在EDTA滴定中，MIN的稳定性应略低与M-EDTA的稳定性。（√）
答案是：对
7．分子中的化学键为极性键，则分子为极性分子。（×）
答案是：错
6．使用已经锈蚀的砝码进行称量而引起的误差是随即误。（×）
答案是：错
5．随即误差在分析测定中是无法避免的。（√）
答案是：对
4．主量子数为3时，有3S，3P，3D，3F四个原子轨道。（×）
答案是：错
3．BASO4难溶于水，水溶液导电，故为弱电解质。 （×）
答案是：错
2．氨水冲洗一倍，溶液c（OH-）就减为原来的1/2。（×）
答案是：错
1．凡是盐都是强电解质。（×）
答案是：错
10．用25ML移液管移出的溶液体积，应记录为 （ C ）
A 25ml B 25.0ml
答案是：C 25.00ml
在滴定分析操作中，正确的操作是 （ D ）
A 将滴定管烘干B 将锥形瓶烘干C 锥形瓶用操作液
答案是：D 移液管用操作液淋洗几次
下列哪种分子中的氢键最强 （B）
A H2O B HF C
答案是：B HF
下列配合物中中心离子的电核为零的是 （ B ）
A K3[Fe(CN6)] B Fe(CO)5 C Fe
答案是：B Fe(CO)5
7．下列配合物中中心离子的电核为零的是 （ B ）
A K3[Fe(CN6)] B Fe(CO)5 C
答案是：B Fe(CO)5
下列那种是原子的基态结构 （ D ）
A 1s22s12p2 B 1s22s22p2
答案是：D 1s22s22p63s1
5. 下列各组量子数合理的为 （ AC ）
A n=3 l=0 m=0 B、n=
答案是：A n=3 l=0 m=0 C、 n=3 l=1 m=+1
当c（H+）=5.0*10-6时，其PH值为 （B）
A 5.299 B 5.30 C
答案是：B 5.30
3．下列分子中属于SP3杂化的为 （ABD）
A NH3 B H2O
答案是：A NH3 B H2O D CH4
2．下列化合物中自身可以形成氢键的是 （BC）
A C2H6 B C2H5OH C H2
答案是：B C2H5OH C H2SO4
下列分子中是是极性分子是 （BD）
A CH4 B H2S C CS2
答案是：B H2S D CHCL3
强酸滴定时，酸的浓度越——或者酸的强度越强，滴定突越范围越大。
答案是：大
核外电子排布的依据是——、————、————，其中————是最根本的。
答案是：保里不相容原理 能量最低原理 洪特规则 能量最低原理
作为基准物质与满足以下条件————，————，————，————。
答案是：杂质含量低 有确定的化学组成 性质稳定 摩尔质量大
酸碱指示剂一般为——或———，指示剂的选择主要以——范围为依据在指示剂刚刚变色时停止滴定，这一点为——。
答案是：弱酸 弱碱 滴定突越 滴定终点
(NH4)2[FeCl5(H2O)]命名为——————，二羟基·四水合铝（щ）离子的化学式为————。
答案是：五氯水合铁（щ）酸铵 [Al(OH)2(H2O)4]+
分子间力又称——，定向力产生于————之间，诱导力产生于————与极性分子之间，色散力产生于————之间。
答案是：范德华力 极性分子 非极性分子与极性分子 非极性分子
轨道杂化
答案是：在原子成键过程中为增强分子的稳定性，强成键的能力。分子键趋向不同类型的原子轨道重新组合成能量，形状和类型不同的轨道这就叫轨道杂化。
滴定突越
答案是：在计量点前后1滴滴定剂引起的溶液PH的变化叫滴定突越。
共沉淀
答案是：在沉淀过程中，一些原本不溶性的离子沉淀出出来的现象叫共沉淀。
同离子效应
答案是：在弱电解质溶液中加入含有相同的离子的强电解质后抑制了若电解质的电离这种效应叫同离子效应。
基准物质
答案是：能直接用来配制基准溶液的物质。
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