离子晶体中的化学键都是离子键
答案是：
B.错误
就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的
答案是：
B.错误
na3[ag(S23)2]是螯合物。
答案是：错误
反应级数取决于反应方程式中反应物的计量系数
答案是：错误
对放热反应升温反应速率降低。
答案是：错误
I2的氧化能力随介质的pH降低而增强。()。
答案是：错误
gcl在水中的溶解度大于在0.01mol/L的AgNO3中的溶解度。()
答案是：正确
[fe(cn)3-和[FeF6]3-的空间构型都为八面体形,但中心离子的轨道杂化方式不同。()。
答案是：正确
Ni2+的四面体构型的配合物,必定是顺磁性的。
答案是：正确
含有奇数电子的分子是顺磁性分子。()
答案是：正确
C和H形成CH时,是H原子的1s轨道和C原子的3个2p轨道杂化形成4个sp3杂化轨道成键的。()
答案是：错误
离子极化发生的结果使得化学键的键型由离子键过渡到共价键。
答案是：错误
HAc-NaAc缓冲对中,只有抗碱成分而无抗酸成分
答案是：错误
在一定温度下,AgC溶液中Ag浓度和C1浓度之积为一常数。()
答案是：错误
某反应的速率方程式是v=k[A][B],当A的浓度减少50%时,降低至原来的1/4,当B的浓度增大2倍时,v增大1.41倍,则x=2,y=0.7()
答案是：错误
色散力存在于所有分子之间,极性分子之间只有取向力(
答案是：错误
温度越高,活化能就越大,反应速率也越快。
答案是：错误
KMnO4在酸中、碱中、受热、见光都不稳定。
答案是：正确
金属铁可与CuCl2溶液反应而置换出金属铜;金属铜也能与FeCl3溶液反应,但只能使FeCl还原为FeCl2,而不能置换出金属铁
答案是：正确
H2O的沸点高于H2S的沸点,是因为H0键的键能大于H一S键的键能的缘故。
答案是：错误
Br 2 + KOH - 4 >
3 Br 2 + 6 KOH 5 KBr + KBrO 3 + 3 H 2 O
上述完成并配平反应方程式是否正确?
答案是：A.正确
hg2Cl2+n3→
Hg 2 C 1 2 + 2 NH 3 = Hg ( NH 2 ) C 1 ) + Hg ( ) + NH C 1 上述完成并配平反应方程式是否正确?
答案是：正确
HgCl 2 + NH
HgCl 2 + 2 NH 3 = Hg ( NH 2 ) CI ( ) + NH 4 CI
上述完成并配平反应方程式是否正确?
答案是：正确
Hg(O3)2+ki(过量)→
Hg ( NO 3 ) 2 + 4 KI ) = K 2 [ HgI 4 ] + 2 KNO 3
上述完成并配平反应方程式是否正确?
答案是：正确
Hg(nO3)2+ki(适量)→
Hg ( NO 3 ) 2 + 2 KI ( ) = HgI 2 + 2 KNO 3
上述完成并配平反应方程式是否正确?
答案是：正确
Agi+kcn→
AgI + 2 KCN = K [ Ag ( CN ) 2 ] + KI
上述完成并配平反应方程式是否正确?
答案是：正确
Au + HC 1 (浓) + HNO 3 (浓)
Au + 4 HC1（浓) + HNO 3 (浓) = H [ AuC 1 4 ] + NO 1 + 2 H 2 O
上述完成并配平反应方程式是否正确?
答案是：正确
CuSO 4 + KI
2 CuSO 4 + 4 KI = 2 CuI + I 2 + 2 K 2 SO 4
上述完成并配平反应方程式是否正确?
答案是：正确
PbO 2 + 2 H 2 SO 4 >
2PbO 2 + O 2 + +
上述完成并配平反应方程式是否正确?
答案是：正确
PbO 2 + HC 1 >
PbO 2 + 4 HC 1 = PbC 1 2 + C 1 2 1 + 2 H 2 O
上述完成并配平反应方程式是否正确?
答案是：正确
Co ( OH ) 3 + HC 1 >
2 C 0 ( OH ) 3 + 6 HC 1 = 2 CoC 1 2 + C 1 2 1 + 6 H 2 O
上述完成并配平反应方程式是否正确?
答案是：正确
Co 2 O 3 + HC 1
Co 2 O 3 + 6 HC 1 = 2 CoC 1 2 + C 1 2 1 + 3 H 2 O
上述完成并配平反应方程式是否正确?
答案是：正确
MnO 4 + SO + OH >
MnO + SO 3 + OH = 2 MnO 2 + SO 2 + H 2 O
上述完成并配平反应方程式是否正确?
答案是：正确
2 MnO 2 + 3 SO 3 + H 2 O
2 MnO 4 + 3 SO 3 + H 2 O = 2 MnO 2 + 3 SO 2 + 2 OH
上述完成并配平反应方程式是否正确?
答案是：正确
MnO 4 + Fe 2 + + Ht
MnO 4 + 5 Fe * + 8 H * = Mn 2 + 5 Fe + 4 H 2 O
上述完成并配平反应方程式是否正确?
答案是：正确
Cr 2 0 + Ba 2 + H 2 O
Cr 2 O + 2 Ba 2 + H 2 O = 2 BaCrO 4 + 2 H + 上述完成并配平反应方程式是否正确?
答案是：正确
Cr 2 0 , + SO 3 + H
Cr 2 O , + 3 S 0 3 + 8 H * = 2 Cr * + 3 S 0 2 + 4 H 2 O
上述完成并配平反应方程式是否正确?
答案是：正确
Cr 2 0 , + Fe 2 + H >
Cr 2 0 , + 6 Fe 2 * + 1 4 H * = 2 Cr 3 * + 6 Fe 3 * + 7 H 2 O 上述完成并配平反应方程式是否正确?
答案是：正确
pdcl+co+h2o→
PdC 1 2 + CO + H 2 O = Pd + CO 2 + 2 HC 1
上述完成并配平反应方程式是否正确?
答案是：正确
AgBr + NaS 2 0 3 >
AgBr + 2 NaS 2 0 3 = Naz [ Ag ( S 2 3 ) 2 ] + NaBr
上述完成并配平反应方程式是否正确?
答案是：正确
S + HNO 3 ( )
S + 6 HNO 3 ) = H 2 SO 4 + 6 NO 2 1 + 2 H 2 O
上述完成并配平反应方程式是否正确?
答案是：正确
I 2 + KOH
3 I 2 + 6 KOH = 5 KI + KIO 3 + 3 H 2 O
上述完成并配平反应方程式是否正确?
答案是：正确
C 1 2 + KOH - 4 >
3 C 1 2 + 6 KOH 5 KC 1 + KCIO 3 + 3 H 2 O
上述完成并配平反应方程式是否正确?
答案是：正确
Na 2 S 2 O 3 + HC 1
Na 2 S 2 O 3 + 2 HC 1 = 2 NaC 1 + S 4 + SO 2 1 + H 2 O 上述完成并配平反应方程式是否正确?
答案是：正确
Na 2 S 2 0 3 + 2
2 Na 2 S 2 0 3 + I 2 = Na 2 S 4 6 + 2 NaI
上述完成并配平反应方程式是否正确?
答案是：正确
在实验室如何配制(1)SbCl3溶液,(2)BiNO3)3溶液?写出有关化学反应方程式。答:先将固体SbCl溶于少量浓盐酸中,再加水稀释至所需浓度。
SbCl , + H , 0 = SbOCl + 2 HCl
将Bi(NO3)3固体
答案是：正确
在实验室如何配制稳定、澄清的SnCl2溶液?写出有关化学反应方程式答:先将固体SnCl2溶于少量浓盐酸中,然后用水稀释至所需浓度,并加入少量Sn粒。反SnCl 2 + H , O = Sn ( OH ) Cl + HCl ;
2 Sn
答案是：正确
在形成[AF6]3-时,中心原子以何种类型杂化轨道成键?指出该配离子的内、外轨型,顺、反磁性和空间构型。
答案是：sp3d2，外轨型，反磁性，八面体
在形成[M(CM6]4时,中心原子以何种类型杂化轨道成键?指出该配离子的内、外轨型,顺、反磁性和空间构型。
答案是：d2sp3，内轨型，顺磁性，八面体
在形成[Fe(CM6]3时,中心原子以何种类型杂化轨道成键?指出该配离子的内、外轨型,顺、反磁性和空间构型。
答案是：d2sp3, 内轨型，顺磁性，八面体
C和Si是IVA族相邻元素，但SiO2和CO2的熔点差别很大。问SiO2和CO2的熔点何者高？为什么？
答案是：答：SiO2的熔点高。因为SiO2为原子晶体，固态CO2为分子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体。
SbH3和AsH3的沸点何者高？HI与HBr的沸点何者高？说明原因。
答：SbH3的沸点比AsH3高；HI的沸点比HBr高；因为分子量：SbH3 > AsH3、HI > HBr，分子间色散力：SbH3 > AsH3、HI > HBr。
答案是：正确
H2O和H2S的沸点何者高？NH3与PH3的沸点何者高？说明原因。
答案是：答：H2O的沸点比H2S高；NH3的沸点比PH3高；因H2O分子间和NH3分子间存在氢键，使水和液氨气化时需消耗额外热量破坏氢键，使缔合分子解离。
某元素的最高氧化数为+6，最外层有1个电子，原子半径在同族元素中最小。写出该元素的名称、符号和核外电子排布式，并指出其在周期表中的周期数和族数。
答案是：答：铬，Cr，1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1，第四周期，VIB族
第四周期的某元素，其原子失去3个电子后，在角量子数为2的轨道上恰好全充满。写出该元素原子的核外电子排布式、原子序数、名称、符号，并指出其在周期表中的族数。
答案是：答：失去3个电子后的核外电子排布为：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10；原子的核外电子排布式为：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1；其原子序数Z = 31，镓，Ga，IIIA族。
第四周期的某元素，其原子失去3个电子后，在角量子数为2的轨道上恰好半充满。写出该元素原子的核外电子排布式、原子序数、名称，并指出其在周期表中的周期数和族数。
答案是：答：失去3个电子后的核外电子排布为：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5；原子的核外电子排布式为：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d 6 4s2；其原子序数Z = 26，铁，Fe，第四周期；VIII族。
写出最外层4s轨道上有2个电子，次外层d轨道全充满的元素的名称、符号和核外电子排布式，并指出其在周期表中的周期数和族数。
答案是：答：锌；Zn；1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2；第四周期；IIB族。
写出最外层5
s
轨道上有1个电子，次外层
d
轨道半充满的元素的名称、符号和核外电子排布式，并指出其在周期表中的周期数和族数。
答案是：答：钼；Mo；1s2 2s 22p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d 5 5s1；第五周期；VIB族。
用反应速率理论说明使用催化剂可以加快反应速率。
答案是：答：因为催化剂参加了化学反应过程，改变了反应途径，降低了反应的活化能，活化分子百分数增加，导致有效碰撞频率增大，故反应速率加快。
用反应速率理论说明，升高反应温度可以加快反应速率。
答案是：答：温度升高时，分子运动速率加快，碰撞频率增大；更重要的是温度升高时，活化分子的百分数增加，导致有效碰撞频率增大，故反应速率加快。
写出基元反应A(g) + 2B(g) = 2C(g)的速率方程式。当反应容器的体积增大或减小1倍时，初始反应速率将如何变化？
答案是：答：反应速率方程为v = k[A][B]2 ；当反应容器的体积增大1倍时，初始反应速率将减小到原来的1/8。当反应容器的体积减小1倍时，初始反应速率将增大到原来的8倍。
写出基元反应2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) 的速率方程式。当NO和O2的浓度均增大1倍或2倍时，初始反应速率将如何变化?
答案是：答：速率方程式：v = k [NO]2[O2]；浓度均增大1倍时： 增大到原来的8倍，即增大7倍；浓度均增大2倍时： 增大到原来的27倍，即增大26倍。
用反应速率理论说明，增大反应物浓度可以加快反应速率。
答案是：温度一定时，活化分子百分数一定。当增大反应物浓度时，单位体积内活化分子总数增加，导致有效碰撞频率增大，故反应速率加快。
歧化反应：
答案是：同一物质中同一元素，一部分氧化数升高，另一部分氧化数降低的氧化还原反应。
晶体场稳定化能：
答案是：d电子从分裂前的d轨道进入分裂后的d轨道所降低的总能量称为晶体场稳定化能。
晶体场分裂能：
答案是：d轨道分裂后，最高能量d轨道与最低能量d轨道的能级差称为晶体场分裂能，简称分裂能。
多核配合物
答案是：配位单元中含有两个或两个以上中心原子的配合物称为多核配合物
螯合物：
答案是：多齿配体与一个中心原子形成的具有环状结构的配合物。
配位数：
答案是：配位单元中直接与中心原子键合的配位原子的总数称为配位数。
配位单元：
答案是：具有价电子空轨道的离子或原子与具有孤对电子或π键电子的离子或分子以配位键相结合形成的复杂结构单元。
元素周期律：
答案是：随着原子序数（核电荷数）的递增，元素性质呈现周期性变化的规律称为元素周期律。
电负性：
答案是：元素的原子在分子中吸引电子的能力称为元素的电负性。
第一电离能：
答案是：基态的气态原子失去1个电子形成+1价气态阳离子所需要的能量。
屏蔽效应：
答案是：多电子原子中，其它电子抵消部分核电荷对指定电子的吸引作用，称为屏蔽效应。
钻穿效应：
答案是：离核较远的电子钻到离核较近的空间，受到的引力增强，导致其能量降低的现象。
分子轨道：
答案是：分子中电子的空间运动状态称为分子轨道。
原子轨道：
答案是：原子中一个电子可能的空间运动状态称为原子轨道。
同离子效应（沉淀淀溶解平衡体系）：
答案是：向难溶电解质平衡体系中，加入与其具有相同离子的强电解质，使难溶电解质溶解度减小的效应称为同离子效应。
同离子效应（电离平衡体系）：
答案是：向已达平衡的弱电解质溶液中，加入与该弱电解质具有相同离子的强电解质，使弱电解质电离度减小的现象称为同离子效应。
缓冲溶液：
答案是：加入少量酸、碱或在一定范围内稀释，pH值基本保持不变的溶液称为缓冲溶液。
质子碱：
答案是：凡能接受质子的物质（分子或离子）称为质子碱。
质子酸：
答案是：凡能给出质子的物质（分子或离子）称为质子酸。
多重平衡规则：
答案是：相同条件下，一体系中若有多个组分相关平衡，若干反应方程式相加（或相减）所得到的总反应的平衡常数等于这些反应的平衡常数之积（或商）。
标准熵：
答案是：在标准状态，1mol纯物质的熵值称为该物质的标准摩尔熵，简称标准熵。
标准生成自由能：
答案是：标准状态下，由稳定单质生成1mol某物质时的自由能变化，称为该物质的标准生成自由能。
标准生成焓：
答案是：在标准状态下，由稳定单质生成1mol化合物或转变成其它形式单质时的焓变，称为该化合物或其它形式单质的标准生成焓。
质量摩尔浓度：
答案是：用单位质量（1kg）溶剂中所含溶质的物质的量表示的溶液浓度。
渗透压：
答案是：为阻止渗透作用发生，必须在溶液表面施加的压力，称为溶液的渗透压。
按照酸碱质子理论,下列物质中属于两性物质的是()
A . OH -
B . HgPO 4
C . PO
D . H , PO ;
答案是：参考答案：D
0 . 1 mol - dm 3 NH 3 ( 1 0 - 5 ) 水的pH值等于( ) .
A.11
B.12
C.3
D.2
答案是：参考答案：A
CuS的溶度积常数表达式为( ) .
A . K = [ Cu . I [ s . - ]
B . K = [ 2 Cu . Is 2 - ]
C . K = [ Cu . p . ts . - ]
D . K = 2 [
答案是：参考答案：C
在形成H2O分子时,氧原子价层轨道的杂化方式为()
A . sp
B . sp 2
C.不等性sp3
D.等性sp3
答案是：参考答案：C
下列物质中,标态下氧化性最强的是()
A . Fe 3 +
B . Fe 2 +
C . I 2
D . I -
( - 0.536V ,
答案是：参考答案：A
[ Cn ( NCS ) ( NH 3 ] ( ) .
A.四硫氰酸根二氨合铭()配离子
B.四异硫酸根二氨合铭()配离子
C.四硫氰酸根二氨合铭()
D.四异硫氨酸根二氨合铭()
答案是：参考答案：B
下列配合物中,不属于螯合物的是()
A . Naz [ Ag ( S 2 0 3 ) al
B . [ Cu ( en ) ] SO 4
C . [ Ni ( en ) ] SO 4
D . [ CoCKONO ) ( en
答案是：参考答案：A
下列配离子中,属于内轨型的是()
A . [ N ( NH 3 ) 6 ] 4
B . [ Co ( NH 3 ) 6 ] 2
C . [ Co ( NH 3 ) 6 ] 3 *
D . [ Zn ( NH 3 ) 4 ] 2
答案是：参考答案：C
下列物质中,碱性最强的是()
A . KOH
B . Sr ( OH ) 2
C . Ca ( OH ) 2
D . RbOH
答案是：参考答案：D
反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的△H<0,在某温度时达到平衡,欲使平衡向左移动,可()A.加压
B.升温
C.降温
D.加催化剂
答案是：参考答案：B
下列含氧酸中,酸性最强的是(
A . HCIO
B . HC 1 0 2
C . HC 1 O 3
D . HCIO 4
答案是：参考答案：D
下列物质中,氧化性居第一位的是()
A . HC 1 O 4
B . HC 1 0 3
C . HIO 3
D . HBrO 3
答案是：参考答案：D
下列金属中,硬度最小的是()
A . Sr
B . Rb
C . Cs
D . Ba
答案是：参考答案：C
明矾的化学式是(
A . CoCl 2 - 6 H 2 O
B . ZnSO , - 7 H 2 O
C . K , SO , Al 2 ( SO , ) - 2 4 H 2 O
D . ( NH ) SO , . FeSO
答案是：参考答案：C
铜与稀硝酸反应时,硝酸的还原产物主要是()
A . N 2 0
B . NO
C . NH
D . NO 2
答案是：参考答案：B
用量子数表示原子轨道时,下列各组量子数中,合理的是()
A . n = 3 , 1 = 1 , m = 2
B . n = 4 , 1 = 2 , m = 0
C . n = 1 , 1 = 0 , m = - 1
D . n
答案是：参考答案：B
下列物种中,空间构型为平面三角形的是()
A . NO
B . PH 3
C . Clo ;
D . CIF 3
答案是：参考答案：A
下列分子之间相互靠近时,存在诱导力的是()
A . CO 2 CC 4
B.bF3和SF4
c.ch4和chCl3
.CS2和F2
答案是：参考答案：C
下列元素中,原子半径最大的是()
A . B
B . Be
C . Na
D . Mg
答案是：参考答案：C
下列物质中,热稳定性最大的是()
A . CaCO 3
B . BaCO 3
C . SrCO 3
D . H 2 CO 3
答案是：参考答案：B
按照酸碱质子理论,下列物质中属于两性物质的是()
A . HSO ;
B . so ? -
C . H 2 SO 4
D . SO 3
答案是：参考答案：A
0 . 1 mol - dm 3 HCN ( = 1 0 ) 溶液的pH值等于( ) .
答案是：参考答案：C
HgI2的溶度积常数表达式为(
A . K - [ [ 2 I ]
B . [ Hg 2 II ]
C . K - [ Hg 2 II ]
D . K = 2 [ Hg 2 I ]
答案是：参考答案：B
在形成BF3分子时,硼原子价层轨道的杂化方式为()
A . sp 3
B . sp 2
C.不等性sp2
D . sp
答案是：参考答案：B
下列物质中,标态下氧化性最强的是()
A . Cu 2 +
B . Cu
C . Br 2
D . Br "
(已知= 0 . 3 4 2 V , = 1 . 0 7 V )
答案是：参考答案：C
[ Co ( NCS ) ]命名为 ( )
A.四硫氰酸根合(I)配离子
B.四异硫氰酸根合钴(II)配离子
C.四硫氰酸根合钴(II)
D.四异硫氰酸根合(I)
答案是：参考答案：B
Fe 4 [ Fe ( CN ) ] 3 的俗名是（）
答案是：参考答案：C
下列配离子中,属于外轨型的是()
A . [ Ni ( CN ) 4 ] 2 -
B . [ Zn ( CN ) 4 ] 2 -
C . [ Mn ( CN ) 6 ] + -
D . [ Fe ( CN ) ] 3 -
答案是：参考答案：B
反应2NH3(g)3H2(g)+N2(g)的△1H>0,在某温度时达到平衡,欲使平衡向左移动,可()
答案是：参考答案：C
下列物质中,碱性最强的是()
A . RbOH
B . NaOH
C . Mg ( OH ) 2
D . SnOH ) 2
答案是：参考答案：A
下列含氧酸中,酸性最强的是()
A . H 3 PO 4
B . HBO 3
C . HCIO 2
D . HC 1 O 3
答案是：参考答案：D
下列金属中,密度最小的是()
A . Li
B . Ca
C . K
D . Mg
答案是：参考答案：A
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