由三种不反应的化学物质组成的三相PVT体系，达平衡时仅一个自由度。
答案是：F
由Wilson方程计算常数减压下的汽液平衡时，需要输入的数据是Antoine常数Ai,Bi,Ci; Rackett方程常数α，β；能量参数，Wilson方程的能量参数能从混合物的有关数据（如相平衡）得到。
答案是：T
由（1），（2）两组分组成的二元混合物，在一定T、P下达到汽液平衡，液相和汽相组成分别为 x1 , y1 ，若体系加入10 mol 的组分（1），在相同T、P下使体系重新达到汽液平衡，此时汽、液相的组成分别为,，则和。
答案是：F
因为GE (或活度系数)模型是温度和组成的函数，故理论上γi 与压力无关。
答案是：F
因为，当P→0时，，所以，。
答案是：F
逸度也是一种热力学性质, 溶液中组分i的分逸度与溶液逸度的关系为。
答案是：F
逸度系数也有归一化问题。
答案是：F
逸度是一种热力学性质，溶液中组分i分逸度与溶液逸度的关系
答案是：F
以Lewis－Randall定则为基础，其标准态逸度fi0为溶液温度和压力下所对应的纯组份i的逸度fi。
答案是：T
一定压力下，纯物质的泡点温度和露点温度是相同的，且等于沸点。
答案是：T
一定压力下，纯物质的泡点温度和露点温度是相同的，且等于沸点。
答案是：T
下列汽液平衡关系是错误的.
答案是：F
温度和压力相同的两种理想气体混合后，则温度和压力不变，总体积为原来两气体体积之和，总热力学能为原两气体热力学能之和，总熵为原来两气体熵之和。
答案是：F
体系混合过程的性质变化与该体系相应的超额性质是相同的。
答案是：F
损失功与孤立体系的总熵变有关，总熵变越大，损失功越大，因此应该尽量减少体系的不可逆性。
答案是：T
三参数普遍化方法中，第二维里系数B与偏心因子ω的关系是：B=B0+ωB1。
答案是：F
若用法来处理300K时的甲烷（1）－正戊烷（2）体系的汽液平衡时，主要困难是饱和蒸气压太高，不易简化；（EOS+γ法对于高压体系需矫正）。
答案是：T
若用x表示蒸汽的干度，则该蒸汽的焓。
答案是：F
溶剂符合路易斯-兰德尔规则，；溶质符合亨利规则。
答案是：T
任何真实气体的性质可用同温同压下，该气体的剩余性质和理想气体性质的总和计算
答案是：T
热力学来源于实践——生产实践及科研实践，但它同时又高于实践，热力学的一致性原则，常可考查（验）出科研或实践中引出的错误认识并加以纠正
答案是：T
热力学基本关系式dH=TdS+VdP只适用于可逆过程。
答案是：F
热泵可以提高热能的温度，其原理采用某工质，使其在低于环境的温度下蒸发，即从环境吸入热量，再压缩到较高压力，在高于环境温度下冷凝放热，达到供热的目的。
答案是：T
气体混合物的virial系数，如B，C…，是温度和组成的函数。
答案是：T
普适气体常数R= 8.314MPacm3mol-1K-1=83.14bar cm3 mol-1 K-1= 8.314J mol-1 K-1 =1.980cal mol-1 K-1。
答案是：T
普遍化三参数求取压缩因子z的方法有普维法和普压法两种，在Vr≥2时, 应采用普压法。
答案是：F
偏摩尔体积的定义可表示为。
答案是：F
能满足热力学一致性的汽液平衡数据就是高质量的数据。
答案是：F
流体流经透平时,所做的可逆轴功。
答案是：F
理想系统的汽液平衡Ki等于1。
答案是：F
理想溶液中溶液的超额吉氏函数，所以组分的活度系数。
答案是：F
理想溶液一定符合Lewis-Randall规则和Henry规则。
答案是：T
理想溶液各组分的活度系数和活度为1。
答案是：F
理想气体有f=P，而理想溶液有。
答案是：T
理想气体等温压缩过程的焓ΔH＝0 。
答案是：T
理想气体的状态方程是PV=RT，若其中的压力P用逸度f代替后就成为了真实流体状态方程。
答案是：F
理想功Wid是指体系的状态变化是在一定的环境条件下按以完全可逆过程进行时，理论上可能产生的最大功或者必须消耗的最小功，因此理想功就是可逆功，同时也是的负值。
答案是：F
理想功Wid是指体系的状态变化是在一定的环境条件下按以完全可逆过程进行时，理论上可能产生的最大功或者必须消耗的最小功，因此理想功就是可逆功，同时也是的负值。
答案是：F
可以通过实验、查数据、蒸汽压方程、经验公式、状态方程等方法获得.
答案是：T
均相封闭系统是指体系中只有一相，且系统与环境没有物质交换，实际上指纯物质和均相定组成混合物。
答案是：T
计算逸度系数的公式仅适用于气体组份，而不能用于液相或固相组份。
答案是：F
吉氏函数与逸度系数的关系是G(T ,P )? G ig (T ,P = 1) = RT ln 。
答案是：F
活度系数与所采用的归一化有关，但超额性质则与归一化无关。
答案是：F
活度系数模型参数从恒沸物平衡数据和无限稀释活度系数数据推算。
答案是：T
活度系数的数值取决于真实溶液的性质，与标准态的选择性无关。
答案是：F
混合物体系达到汽液平衡时，总是有，，。
答案是：F
混合物汽液相图中的泡点曲线表示的是饱和汽相，而露点曲线表示的是饱和液相。
答案是：F
给冷流体T2加热至预定的工艺温度，采用换热器进行间接传热，当热流体温度T1减小，即传热温差（T1-T2）减小，则流体有效能的损失减小。
答案是：T
符合Lewis-Randall规则的溶液为理想溶液。
答案是：F
封闭体系中，温度是T的1mol理想气体从(Pi，Vi)等温可逆地膨胀到(Pf，Vf)，则所做的功为 (以V表示)或(以P表示)。
答案是：T
非均相封闭系统中的每一相在平衡前都可以看作是均相敞开系统，在相平衡后各项都变成了均相封闭系统。
答案是：T
二元完全理想体系中i组份的汽液平衡比Ki=Pis/P。
答案是：T
二元溶液的Gibbs-Duhem方程可以表示成
答案是：T
二元共沸物的自由度为2。
答案是：F
二元共沸物的自由度为1
答案是：T
对于由纯物质形成理想溶液时，体积和焓的混合性质变化等于0。
答案是：T
对于一个具有UCST和LCST的体系，当T > TUCST 和T < TULST 时，溶液是均相（相态），（>0,<0,=0）；当T < TUCST 和T > TULST 时，溶液是液液平衡（相态）。
答案是：T
对于理想体系，汽液平衡常数Ki(=yi/xi)，只与T、P有关，而与组成无关。
答案是：T
对于理想溶液所有的超额性质均为零。
答案是：T
对于理想溶液，所有的混合过程性质变化均为零。
答案是：F
对于混合物体系，偏离函数中参考态是与研究态同温．同组成的理想气体混合物。
答案是：T
对于负偏差体系，液相的活度系数总是小于1。
答案是：T
对于纯物质，一定温度下的泡点压力与露点压力相同的（相同/不同）；一定温度下的泡点与露点，在P－T图上是重叠的(重叠／分开)，而在P-V图上是分开的(重叠／分开)，泡点的轨迹称为饱和液相线，露点的轨迹称为饱和汽相线，饱和汽、液相线与三相线所包
答案是：T
对液相是理想溶液，汽相是理想气体体系，汽液平衡关系式可简化为（ D ）。
答案是：A、 B、C、 D、
对无热溶液，下列各式能成立的是（ D ）。
答案是：A、SE=0，VE=0； B、SE=0，AE=0； C、GE=0，AE=0； D、HE=0，GE= -TSE；
对理想溶液具有负偏差的体系中，各组分活度系数( B )
答案是：A、>1 B、<1 C、=1 D、= 0
对理想气体有（ C ）。
答案是：A、 B、C、 D、
对二元溶液，当T、P一定时,公式 成立。
答案是：F
对单原子气体和甲烷，其偏心因子ω近似等于（ A ）。
答案是：A、 0 B、 1 C、 2 D. 3
对单位质量，定组成的均相流体体系，在非流动条件下有（ A ）
答案是："A、dH =TdS+Vdp B、dH=SdT+Vdp
对单位质量，定组成的均相流体体系，在非流动条件下有（ A ）。
答案是："A、dH = TdS + Vdp B、dH = SdT + Vdp
对不可逆绝热循环过程，由于其不可逆性，孤立体系的总熵变大于0。
答案是：F
对1mol理想气体，应是（ C ）
答案是：A、R/V B、R C、-R/P D、R/T
对1molVan der Waals气体，有（ A ）。
答案是："A、(?S/?V)T=R/(v-b) B、(?S/?V)T=-R/(v-b)
冬天，使室温由10℃升至20℃，空调比电加热器更省电。
答案是：T
等温汽液平衡数据如符合热力学一致性，应满足下列条件中（ B ）。
答案是："A、足够多的实验数据 B、
等温等压下，在A和B组成的均相体系中，若A的偏摩尔体积随浓度的改变而增加，则B的偏摩尔体积将：( B )
答案是：A、增加 B、减小 C、不变 D、不一定
等温等压下，在A和B组成的均相体系中，若A的偏摩尔体积随A浓度的减小而减小，则B的偏摩尔体积将随A浓度的减小而( A )
答案是：A、增加 B、减小 C、不变 D、不一定
等温等压下，在A和B组成的均相体系中，若A的偏摩尔体积随A浓度的改变而增加，则B的偏摩尔体积将随A浓度的改变：( B )
答案是：A、增加 B、减小 C、不变 D、不一定
当压力趋于零时，M (T ,P )?M ig (T ,P )≡0（M 是摩尔性质）。
答案是：F
当压力趋于零时，1mol气体的压力与体积乘积（PV）趋于（ D ）。
答案是：A、 零 B、 无限大 C、 某一常数 D、 RT
当压力大于临界压力时，纯物质就以液态存在。
答案是：F
当压力大于临界压力时，纯物质就以液态存在。
答案是：F
当取同一标准态时，溶液的超额热力学性质有 。
答案是：T
当T、P一定时，溶液中组分i的活度系数（为组分i的组分逸度系数，为纯组分i的逸度系数）。
答案是：T
当P → 0 时，纯气体的[RT/P?V (T ,P )]的值为（ D ）
答案是：A、 0 ； B、很高的T时为0 ； C、与第三virial系数有关； D、在Boyle温度时为零；
当P → 0 时，f /P → ∞ 。
答案是：F
单相区的纯物质和定组成混合物的自由度数目分别是1和1 。
答案是：F
纯物质由蒸汽变成液体，必须经过冷凝的相变化过程。
答案是：F
纯物质逸度的完整定义是，在等温条件下，dG = RTd ln f 。
答案是：F
纯物质临界点时，其对比温度Tr（ D ）。
答案是：A、=0 B、<0 C、>0 D、=1
纯物质临界点时，其对比温度Tr（ D ）。
答案是：A、= 0 B、< 0 C、> 0 D、=1
纯物质临界点时，对比温度 Tr（ D ）
答案是：A、 =0 B、 >1 C、 <1 D、 =1
纯物质的三相点随着所处的压力或温度的不同而改变。
答案是：F
纯物质的三相点随着所处的压力或温度的不同而改变。
答案是：F
纯物质的汽液平衡常数K等于1。
答案是：T
纯物质的平衡汽化过程，摩尔体积、焓、热力学能、吉氏函数的变化值均大于零。
答案是：F
纯物质的第二virial系数B（ A ）
答案是："A、仅是T的函数数 B、是T和P的函数
纯物质的饱和液体的摩尔体积随着温度升高而增大，饱和蒸汽的摩尔体积随着温度的升高而减小。
答案是：T
纯物质 PV图临界等温线在临界点处的斜率和曲率都等于（ B ）。
答案是：A、-1 B、0 C、1 D、 不能确定
纯流体在一定温度下，如压力低于该温度下的饱和蒸汽压，则此物质的状态为（ D ）。
答案是：A、饱和蒸汽 B、饱和液体 C、过冷液体 D、过热蒸汽
纯流体在一定温度下，如压力低于该温度下的饱和蒸汽压，则此物质的状态（ D ）。
答案是：A、 饱和蒸汽 B、 饱和液体 C、过冷液体 D、 过热蒸汽
纯流体的汽液平衡准则为f v=f l
答案是：T
传热速率的单位，正确的是 。（ ACD ）
答案是：A、KJ/h B、KW C、KJ/s D、 J/h
超临界流体是下列_______条件下存在的物质。（ A ）
答案是："A、高于Tc和高于Pc B、临界温度和临界压力下
超额吉氏函数与活度系数间的关系有 。
答案是：T
常压下某液体沸腾时，保持不变的热力学性质是 （ C ）
答案是：A、摩尔体积 B、摩尔熵 C、摩尔自由焓 D、摩尔内能
常压下的三元气体混合物的，则等摩尔混合物的（ D ）
答案是："A、，，；
常温、常压条件下二元液相体系的溶剂组分的活度系数为（α , β 是常数），则溶质组分的活度系数表达式是。
答案是：T
不可逆过程中孤立体系的（ D ）
答案是：A、总熵是增加的，也是增加的； B、总熵是减少的，也是减少的；C、总熵是减少的，但是增加的； D、总熵是增加的，但是减少的
不可逆过程中，孤立体系的（ D ）。
答案是：A、总熵是增加的，也是增加的； B、总熵是减少的，也是减少的；C、总熵是减少的，但是增加的； D、总熵是增加的，但是减少的
丙酮(1)-甲醇(2)二元体系在98.66KPa时，恒沸组成x1=y1=0.796，恒沸温度为327.6K，已知此温度下的,则van Laar 方程常数是（ B ）
答案是："A、A12=0.587，A21=0.587； B、A12=0.587，A21=0.717；
苯（1）和环己烷（2）在303K，0.1013MPa下形成X1?=0.7的溶液。已知此条件下V1=89.96cm3/mol，V2=109.4cm3/mol，=90.20cm3/mol，=110.69cm3/mol，则溶液体积是（ D ）c
答案是：A、99.68 B、95.97 C、96.00 D、96.35
γi<1的体系的恒沸点为最低温度恒沸点。
答案是：F
Wilson方程是工程设计中应用最广泛的方程。以下说法正确的是( ABC )。
答案是：A、引入了局部组成的概念以及温度对γi的影响，因此精度高。 B、适用于极性以及缔合体系。C、用二元体系的参数可以推算多元系。D、适用于液液部分互溶体系。；
virial方程 结合一定的混合法则后，也能作为EOS法计算汽液平衡的模型。
答案是：F
T温度下的过热纯蒸汽的压力P。（ B ）
答案是：A、 > Ps (T ) B、 < Ps (T ) C、 = Ps (T )
Lydersen、Pitzer、Lee-Kesler和Teja的三参数对应态原理的三个参数分别为Tr , Pr ,Zc 、Tr , Pr ,ω 、Tr , Pr ,ω 和Tr , Pr ,ω 。
答案是：T
Henry规则（ C ）
答案是：A、仅适用于溶剂组分 B、仅适用于溶质组分?C、适用于稀溶液的溶质组分 D、阶段适用于稀溶液的溶剂
EOS法只能用于高压相平衡计算，EOS＋γ 法只能用于常减压下的汽液平衡计算。
答案是：F
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