通常情况下，杂化轨道只能形成能 键。
答案是：(F)
晶体结构的特征取决于形成晶体的作用力。
答案是：(T)
杂化得到的四个杂化轨道具有相同的能量。……
答案是：(T)
磁量子数m决定原子轨道在空间的取向。
答案是：(T)
每一个原子中的原子轨道需要有3个量子数才能具体确定，而每一个电子则需要4个量子数才能具体确定。
答案是：(T)
基态氢原子的能量具有确定值，但它的核外电子的位置不确定。
答案是：(T)
一般说来，第一电离能越大的元素，其金属性越强。………
答案是：(T)
在离子半径和电荷相同时，正离子的极化能力与电子构型的关系为：8电子构型离子<18电子构型离子<不规则电子构型离子<18+2电子构型离子。……
答案是：(T)
对用水稀释后仍含有的溶液来说，稀释前后的溶解度和它的标准溶度积常数不改变。
答案是：(F)
化学平衡间的转化总是向着生成更大的配合物或更小的难溶盐的反应方向进行。
答案是：(F)
(F)若某反应的>0，则可选用合适的催化剂使此反应正向自发进行。
答案是：(F)
某反应的标准平衡常数越大，该反应速率常数一定也越大
答案是：(F)
某反应在200℃时，，500℃时，，则该反应大于零。
答案是：(T)
热力学标准状态下，反应的与产物NO2的 相同。
答案是：(T)
某化学反应进行后，系统的温度升高，那么此过程的一定大于零。
答案是：(F)
标准摩尔生成焓就是在温度和压力下进行反应的焓变。
答案是：(F)
NH3和CH4的中心原子都是采取sp3杂化，但是NH3的分子构型是三角锥形，而CH4是正四面体形。
答案是：(T)
共价双键是由一个键和一个σ键构成。…
答案是：(F)
C原子在形成CCl4时采取sp3杂化轨道，所以CCl4是正四面体结构。
答案是：(T)
陶瓷和炭黑都没有固定的形状，因而是非晶体。…
答案是：(T)
因为在s轨道中可以填充两个自旋方向相反的电子，因此s轨道必有两个不同的伸展方向，它们分别指向正和负。
答案是：(F)
p轨道的空间构型为双球形，则每一个球形代表一条原子轨道。
答案是：(T)
因为氢原子只有一个电子，所以它只有一条原子轨道。
答案是：(F)
和都不是状态函数。
答案是：(F)
形成CCl4时，C原子采取了sp3轨道杂化，所以其结构是正四面体。
答案是：(T)
在AlCl3分子中四个原子处于同一平面上。
答案是：(T)
根据泡利不相容原理，每一个原子轨道最多只能容纳两个电子。
答案是：(T)
在离子半径和电荷相同时，正离子的极化能力与电子构型的关系为：8电子构型离子<18电子构型离子<不规则电子构型离子<18+2电子构型离子。…
答案是：(T)
某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为，标准平衡常数为，标准电动势为，则当<0时，>0，>1。
答案是：(T)
在Cu2++e=Cu+电极反应中，加入Cu2+的沉淀剂S2-可使电极电势降低。
答案是：(T)
300mL 0.500mol·L-1的H3PO4与500mL 0.500 mol·L-1的NaOH混合均匀后，得到的溶液为缓冲溶液。
答案是：(F)
组成缓冲溶液的缓冲对可以是不互为共轭酸碱对关系的物质。
答案是：(T)
某反应在200℃时，，500℃时，，则该反应大于零
答案是：(T)
某反应的标准平衡常数越大，该反应速率常数一定也越大。
答案是：(F)
和都不是状态函数。(F)64. 标准摩尔生成焓就是在温度和压力下进行反应的焓变。
答案是：(F)
在离子半径和电荷相同时，正离子的极化能力与电子构型的关系为：8电子构型离子<18电子构型离子<不规则电子构型离子<18+2电子构型离子(T)62. 陶瓷和炭黑都没有固定的形状，因而是非晶体。
答案是：(F)
在多电子原子轨道中，主量子数越大，轨道能级越高。
答案是：(T)
在求解薛定谔方程时，只有引入（n, l, m, ms）四个量子数求得的波函数才有物理意义。
答案是：(F)
原电池Fe | Fe2+(c1) || Cu2+(c2) | Cu，随着反应的进行，电池的电动势将等于零。
答案是：(T)
0.1 的乙二醇和0.1 甘油的水溶液的凝固点相同。(T)57. 电极反应与电极反应的值相等
答案是：(F)
在同重量的两份水中，分别加入等物质的量的甘油和蔗糖形成两份水溶液，则这两份水溶液的沸点一定相同。
答案是：(T)
某温度下，化学平衡A+B=G+F的<0，升高温度平衡逆向移动。
答案是：(F)
一定温度下，若反应中某反应物的平衡转化率增大,该反应的平衡常数必然增大。
答案是：(F)
纯单质的、和皆为零。
答案是：(F)
>0及>0的反应，在任何温度下都不可能自发进行。
答案是：(T)
癌基因是生物体本身不具有的。
答案是：(T)
任何线型非晶态高聚物在玻璃壶温度以上均呈现高弹性，因此都可作为橡胶来使用。
答案是：(F)
在晶态高聚物中，通常可同时存在晶态和非晶态两种结构。
答案是：(T)
超导材料的特性是它具有低温下零电阻。
答案是：(T)
自然界中导电高性能最好的是铝，因此铝常被用作高压电缆。
答案是：(F)
自然界中，硬度最大的金属是金刚石。
答案是：(F)
共价化合物成固态时，均为分子晶体，因此熔、沸点都低。
答案是：(T)
在配离子中，中心离子的配位数等于每个中心离子所拥有的配体的数目。
答案是：(F)
同族元素的氧化物CO2与SiO2具有相似的物理性质和化学性质。
答案是：(F)
活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分子晶体，熔点较低。
答案是：(F)
铝和氯气分子分别是较活泼的金属和活泼的非金属单质，因此两者能形成典型的离子键，固态为离子晶体
答案是：(F)
金属电动序中位置越前的金属越活泼，因而也一定越容易遭受腐蚀。
答案是：(T)
半导体与绝缘体有十分类似的能带机构，只是半导体的禁带宽度要窄得多
答案是：(T)
就主族元素的单质的熔点来说，大致有这样趋势：中部熔点较高，而左右两边的熔点较低。
答案是：(T)
BF3和NH3都具有平面三角形的空间构型。
答案是：(F)
ｎ＝1时，有自旋相反的两个原子轨道。
答案是：(F)
同一周期元素，一般来说，随Z递增，原子半径依次递减。
答案是：(T)
N2只有π键
答案是：(F)
当主量子数n = 2时，角量子数l只能取１。
答案是：(F)
核外电子的波函数平方Ψ2表示电子在核外运动的轨迹。
答案是：(F)
元素的电负性值越大，其金属性越弱，非金属性越强。
答案是：(T)
p轨道的角度分布图为“8”形，这表明电子是沿“8”轨道运动的。
答案是：(F)
金属铁可以置换Cu2+，因此三氯化铁不能与金属铜反应。
答案是：(F)
电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的阳极
答案是：(F)
以电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知Φθ(MnO4-/Mn2+)> Φθ(Fe3+/Fe2+) ,则反应物是MnO4-与Fe2+
答案是：(T)
已知：ΦӨ(Zn2+/Zn)=－0.7621V，但是室温下锌不能从水中置换出H2。
答案是：(T)
对某一化学反应，其标准平衡常数Kθ和电动势E的数值，都随化学计量数的写法不同而异。
答案是：(F)
钢铁在大气的中性或弱酸性水膜中主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。
答案是：(F)
在10.0cm3纯水中加入约1.00gNH4Cl固体并使其溶解，则pH值减小。
答案是：(T)
胶体分散系的分散质粒子，可以通过滤纸，但不能透过半透膜。
答案是：(T)
在压力相同情况下，ｂ＝0.01mol·kg-1甘油水溶液和b=0.01mol·kg-1的葡萄糖水溶液，有相同的沸点升高值。
答案是：(T)
在稀醋酸溶液中,加入等物质量的固态NaAc，在混合溶液中不变的量是解离常数
答案是：(T)
两种分子酸HX溶液和HY溶液有相同的PH,则这两种酸的浓度相同。
答案是：(F)
MgCO3的溶度积Ksp=6.82×10-6，这意味着所有含有MgCO3的溶液中，C(Mg2+)=C(CO32-),而且C(Mg2+)×C(CO32-)=6.82×10-6mol2.L-2
答案是：(F)
0.1mol/L的NaCN溶液的pH比相同浓度的NaF溶液的PH要大，这表明CN- 的Kb 值比F- 的 Kb 值要大。核外电子的波函数平方Ψ2表示电子在核外运动的轨迹。
答案是：(T)
反应的级数取决于放映方程式中反应物的化学计量数（绝对值）。
答案是：(F)
对反应系统C（s）+ H2O（L）=CO（G）+ H2（g），△rHmθ(298.15℃)= 131.3kJ.mol-1，达到平衡后，若升高温度，则正反应速率v（正）增加，逆反应速率v（逆）减小，结果平衡向右移动。
答案是：(F)
热力学可逆过程是在系统接近于平衡的状态下发生的无限缓慢过程，因此它和平衡态密切相关。
答案是：(T)
已知氢氧化合反应： H2(g) + 1/2O2 (g) = H20(l)，△rHmθ(298.15℃)= -285.0 kJ.mol-1 ，要有利于取得H2的最大转化率，可采取的措施是低温低压。
答案是：(F)
复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。
答案是：(T)
某一给定反应达到平衡后，若平衡条件不变，分离除去某生成物，待达到新的平衡后，则各反应物与生成物的分压或浓度分别保持原有定值。
答案是：(F)
凝聚过程是放热过程，同时系统的熵值减小。
答案是：(T)
催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能,但不能改变反应的△rGθm。
答案是：(T)
对反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),△rHθ(298.15K)=131.3KJ.mol-1。由于化学方程式两边物质的化学计量数（绝对值）的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。
答案是：(F)
△rS为正值的反应均是自发反应。
答案是：(F)
质量作用定律适用于任何化学反应。
答案是：(F)
一支充满氢气的气球，飞到一定高度即会爆炸，这主要取决于一定高度上的外压
答案是：(F)
反应的焓变就是反应的热效应。
答案是：(F)
功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热
答案是：(T)
已知下列过程的热化学方程式为UF6(l)＝UF6(g)；△rHθm = 30.1kJ·mol-1则此温度时蒸发1mol UF6(l)，会放出热30.1kJ。
答案是：(F)
关于原子轨道的说法正确的是 ( C )
答案是：C. sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道；
下列分子中偶极矩为零的是 ( a )
答案是：A. NF3
关于共价键的说法，下述说法正确的是( a )
答案是：A. 一般来说键键能小于键键能;
下列不属于溶胶的特性的有（ b ）
答案是：B 粒径>100nm
在一定量的以为稳定剂溶胶中加入电解质使其聚沉，下列电解质的用量由小到大的顺序正确的是 （ a ）
答案是：a
用FeS(s)可以有效地除去重金属离子污染的废水治理中的Cu2＋，其反应为：
FeS(s)＋Cu2＋（aq）＝ Fe2＋（aq）＋CuS（s），该反应的平衡常数为 （ a ）
答案是：A. （已知：（）=1.27×10-36 （）=1.59×10-19）
298K时，向1L 0.1的HAc溶液中，加入少量NaAc晶体，则（ b ）
答案是：B. 溶液的ph值增加
已知某反应2A(g) == B(s) +C(g)的=100，当反应达到平衡时，下列措施可以使反应向正向移动的是 （ b ）
答案是：B. 增加A物质的分压
下列反应中，与产物的相同的是 （ D）
答案是：D.
下列函数均为状态函数的是 （ c ）
答案是：C. G，W，U
在具有下列价层电子组态的基态原子中，金属性最强的是 （ A ）
答案是：A. 4s1
已知(Sn4+ /Sn2+ )=0.15V，(Fe3+ /Fe2+ )=0.77V，在此两电对中，最强是 C
答案是：C. Fe3+
有下列水溶液：
(1) 0.01 mol·L-1CH3COOH(2) 0.01 mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol·L-1HCl溶液混合(3) 0.01 mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol·L-
答案是：D. (3)>(4)>(1)>(2)
SO42-离子的空间构型是 ( C )
答案是：C. 四面体
下列分子中心原子是sp2杂化的是 ( C )
答案是：C. BF3
下列分子中偶极矩不为零的是 （ B ）
答案是：B. NH3
下列粒子的空间构型正确的有 （ C ）
答案是：C: Ag(NH3)2+ （角形）
在下列氧化还原电对中，值最大的是 ( A )
答案是：A. Ag+／Ag
同一温度下，反应的标准电极电势为，反应的标准电极电势为，则的标准电极电势为为 ( C )
答案是：C. （2＋）/3
有下列水溶液：(1) 0.01 mol·L-1CH3COOH (2) 0.01 mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol·L-1HCl溶液混合(3) 0.01 mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol
答案是：D. (3)>(4)>(1)>(2)
下列溶液中沸点最高的是 （ C ）
答案是：C. 0.1 AlCl3
已知下列反应的平衡常数：H2 (g)+S (s) H2S(g): , O2(g)+S(s) SO2(g): 则反应：H2 (g)+ SO2 (g) O2 (g) + H2S(g) 的平衡常数为 （ D ）
答案是：D. /
用FeS(s)可以有效地除去重金属离子污染的废水治理中的Cu2＋，其反应为：FeS(s)＋Cu2＋（aq）＝ Fe2＋（aq）＋CuS（s），该反应的平衡常数为 （ A ）
答案是：A.
下列结论正确的是 ( B )
答案是：B. 当△H<0，△S>0时，反应自发进行
下列分子或离子中，键角最小的是 ( C )
答案是：C. NH3
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