稀释弱酸可使其电离度增大，因而酸性增强。
答案是：F
ΔG＜0的反应都是放热反应。
答案是：F
O2的分子量约为32 g·mol－1 。
答案是：F
活化能越大，反应速率越快，反应越容易进行。
答案是：F
依据酸碱质子理论，酸与碱具有共扼关系，因此，酸强其共扼碱也强
答案是：F
难溶电解质的Ksp大者，其溶解度也一定较大。
答案是：F
将临床上使用的等渗溶液，如50 g·L-1葡萄糖溶液和9 g·L-1 NaCl溶液按任意体积混合所得混合液仍为等渗溶液。
答案是：T
增加反应物浓度，反应的转化率和平衡常数也随之升高。
答案是：F
因为基元反应的速率方程遵循质量作用定律，所以凡是速率方程符合质量作用定律的化学反应均为基元反应
答案是：F
电极电位不仅取决于物质的本性，还与温度、离子浓度等因素相关。
答案是：T
将0.1 mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HAC溶液等体积混合，混合溶液具有缓冲作用
答案是：T
Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-12, AgCl的Ksp=1.6×10-10,则Ag2CrO4 比AgCl更难溶解于水。
答案是：F
将醋酸溶液加水稀释一倍，则溶液中的氢离子浓度就减少为原来的二分之一。
答案是：F
一般情况下，升高温度，正反应和逆反应的速率都增大。
答案是：T
稳定常数大的配离子一定比稳定常数小的稳定。
答案是：F
形成螯合物的配位体都是多齿配位体
答案是：T
配离子电荷与该配位化合物的外界离子电荷数值相等，电性相反
答案是：T
配位数是指中心原子与配位体形成的配位键数，数值上等于配位体个数。
答案是：T
含有配位键的离子一定是配离子
答案是：F
配位化合物就是含有配离子的化合物
答案是：F
按酸碱质子理论，缓冲溶液实质上是一个共轭酸碱体系
答案是：T
水的离子积Kw只适用于纯水，不适用于稀溶液
答案是：F
在一定温度下，纯水、稀酸、稀碱中水的离子积Kw相同
答案是：T
溶剂水分子在任何条件下都是由低渗溶液向高渗溶液渗透
答案是：F
物质的量浓度相等的两溶液渗透压相等
答案是：F
半透膜是只能允许溶剂水分子通过的薄膜,其它粒子均不能通过
答案是：F
给病人输液只能输与血浆渗透压相等的等渗溶液
答案是：F
300mmol·L-1 葡萄糖溶液与300mmol·L-1 CaCl2溶液的渗透压相等
答案是：F
若两溶液的渗透压相等，则溶液的渗透浓度也相等
答案是：.T
血浆中所含小分子和小离子的质量低于胶体物质的质量，所以由小分子和小离子产生的晶体渗透压比胶体渗透压小
答案是：F
将浓度不同的两种溶液用半透膜隔开，水分子总是从渗透压小的一方向渗透压大的一方渗透
答案是：T
在缓冲对HAc－NaAc中，抗酸成分是HAc，抗碱成分是NaAc。
答案是：F
在NH3.H2O溶液中加入NH4Cl后会使NH3.H2O的电离度减小。
答案是：T
在酸碱质子理论中，H2O是两性物质。
答案是：T
外界离子都带负电荷
答案是：F
稳定常数大的配离子一定比稳定常数小的稳定
答案是：F
螯合物比一般配合物稳定性大。
答案是：T
形成螯合物的配位体都是多齿配位体。
答案是：T
配离子电荷与该配位化合物的外界离子电荷数值相等，电性相反。
答案是：T
配位数是指中心原子与配位体形成的配位键数，数值上等于配位体个数
答案是：T
含有配位键的离子一定是配离子。
答案是：F
配位化合物就是含有配离子的化合物。
答案是：F
在HAc溶液中加入固体NaAc，此时溶液中既存在同离子效应，也存在盐效应，但HAc的电离度减小。
答案是：T
按酸碱质子理论，缓冲溶液实质上是一个共轭酸碱体系。
答案是：T
在缓冲对HAc－NaAc中，抗酸成分是HAc，抗碱成分是NaAc
答案是：F
缓冲容量大的溶液，其缓冲范围也大。
答案是：F
在NH3.H2O溶液中加入NH4Cl后会使NH3.H2O的电离度减小
答案是：T
水的离子积Kw只适用于纯水，不适用于稀溶液。
答案是：F
在酸碱质子理论中，H2O是两性物质
答案是：T
在一定温度下，纯水、稀酸、稀碱中水的离子积Kw相同。
答案是：T）
6.红细胞在高渗溶液中将会发生 ( )
A. 溶胀 B. 溶血 C. 保持原形 D .皱缩 E.无变化
答案是：D
6.某溶液中含有[Cl－] = [Br－] = [I－]，若向该溶液中逐滴加入AgNO3溶液，哪种离子最先被沉淀？ （ ）
A．Cl－ B．Br－ C．I－ D．无法确定
答案是：C
6.根据酸碱质子理论，下列物质中只是酸的有 ( ) A．HS－ B．H2O C．NH4＋ D． CN－
答案是：C
6.升高温度可以加速反应，其主要原因在于 ( )
A．增加了分子的碰撞次数 B．增加了活化分子百分数 C．降低了活化能 D．促使平衡移动
答案是：B
6.吸热反应的活化能Ea正与Ea逆的关系是 （ ）
A．Ea正 = Ea逆 B．Ea正 < Ea逆 C．Ea正 > Ea逆 D．无可比性
答案是：C
6.在氨水中加入少量固体NH4Ac后,溶液的pH值将( )
A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断
答案是：B
6.下列各组符号所代表的性质均属状态函数的是（ ） A．U.H.G. B．S.H.Q C．U.H.W D．S.H.W
答案是：A
6.在氧化还原反应中，还原剂是E值 的电对中的 物质。（）A. 大，氧化型 B. 大，还原型 C. 小，氧化型 D. 小，还原型
答案是：D
6.下列叙述错误的是（ A. 在室温条件下，任何水溶液都有[H+] [OH-]=1×10-14
B. 温度升高时，Kw值增 C. 溶液的pH越大，其pOH就越小 D. 在浓HCl溶液中，没有OH-离子存在
答案是：D
6.会使红细胞发生皱缩的溶液是（ ）
A. 10.0g/LCaCl2·2H2O(Mr=147) B. 12.5g/LNaHCO3(Mr=84.0 C. 9.0g/LNaCl(Mr=58.5) D. 112
答案是：D
6.25℃时下列反应的ΔrHmθ=－196.6kJ·mol－1，当其达到平衡时，Kc将
2 SO2 (g) ＋ O2 (g) 2 SO3 (g) ( )
A．随温度升高而增大 B．随温度升高而减小 C．随添加催化剂而增
答案是：B
6.今有反应：A+B=C，其速率方程式为:u=kCACB,下列说法正确的是（ ）。
A、这反应一定是基元反应 B、这反应一定是复杂反应 C、这是个一级反应 D、这是个二级反应
答案是：D
6.下列各种函数中，不属于状态函数的是（ ）。
A、恒压反应热 B、反应的焓变 C、系统的内能 D、物质的标准生成自由能
答案是：A
6.某溶液中[OH-]=1.0×10－5 mol·L－1，则该溶液的pH为 ( ) A．5 B．10 C．9 D． 6
答案是：C
6.下列反应过程可自发进行的是 （ ）A．ΔrHm＜0，ΔrSm＞0 B．ΔrHm＞0，ΔrSm＜0
C．ΔrHm＞0，ΔrSm＞0，ΔrHm＞TΔrSm D．ΔrHm＜0，ΔrSm＜0，|ΔrHm |＜ |TΔrSm |
答案是：A
6.．反应C (s)＋O2 (g)=CO2 (g)的ΔrHmθ<0，欲增加正反应速率，下列措施中无用的是 ( )
A．增加O2的分压 B．升温 C．使用催化剂 D．减少CO2的分压
答案是：D
6.根据热力学的规定，下列物质中标准生成焓为零的有 （ ）
A．C（石墨） B．Br2（g） C．N2 （l） D． CO (g)
答案是：A
6.向Cu 2＋ + 4 NH3 [Cu(NH3)4]2＋配位平衡体系中加入稀盐酸，可能产生的后果是（ ）
A.体系析出沉淀 B. 配离子解离C.平衡不受影响 D. 配位平衡向右运移动
答案是：B
6.在二乙二胺合铜（Ⅱ）中，中心原子的配位数为（ ） A.2 B.4 C.6 D.8
答案是：B
6. 配位化合物中一定存在（ ） A.共价键 B.离子键 C.配位键 D.氢键
答案是：C
6.K3[Fe（CN）6]中配离子电荷和中心原子电荷分别为（ A.3-，2+ B.3-，3+ C.2-，2+ D.3+，3-
答案是：B
6.下列物质中哪种是多齿配位体（ ） A.NH3 B. EDTA C. F－ D.H2O
答案是：B
6.在下列金属电对中，标准电极电势值最小的是：（）
A．Fe3＋/Fe2＋ B．Cu2＋/Cu C．Zn2＋/Zn D．Ag＋/Ag
答案是：C
6.已知φθFe3＋/Fe2＋＝0.771V, φθI2/I-=0.535V,则下列微粒中氧化性最强的是 ( ) A. I2 B. Fe2＋ C. Fe3＋ D. I-
答案是：C
6.可使电对Cu2＋/Cu的电极电势值增加的是： （）A．CuSO4 ； B．Na2S ； C．KOH ；&n
答案是：A
6.已知 φθAg＋/Ag＝0.80 V，φθZn2＋/Zn ＝－0.76V。将两电对组成原电池，该原电池的标准电动势为： （）
A．2.36V； B．0.04V；
答案是：D
6.某电池的电动势E是正值，则该电池反应： （）
A．逆向自发进行； B．正向自发进行；C．处于平衡状态； D．无法判断反应方向。
答案是：B
6.按酸碱质子理论，在水溶液中NH4+应属于（ ）A 共轭酸 B 共轭碱 C 两性物质 D 非酸非碱物质
答案是：A
6.在NH3－NH4Cl缓冲对中，抗碱成分是： A NH3 B NH4Cl C H+ D OH－
答案是：B
6.在NaH2PO4-Na2HPO4缓冲对中，抗酸成分是（ ）A NaH2PO4 B Na2HPO4 C H+ D OH-
答案是：B
6.关于弱电解质解离平衡说法错误的是（ ）
A 是动态平衡，存在同离子效应和盐效应B 其解离常数与弱电解质本性及温度有关而与浓度无关
C 解离度与浓度无关而与温度有关D 温度越高，解离度和解离常数越大
答案是：C
6.按酸碱质子理论，下列是两性物质的是（ ）A NH4+ B OH- C H+ D H2O
答案是：D
6.已知下列弱酸的pKa：HAc=4.75，H2PO4ˉ=7.21， HCO3ˉ=10.25，NH4+=9.25，配制pH=5的溶液应选择的缓冲对是（ ）
A HAc-NaAc B NaH2PO4-Na2HPO4 C
答案是：A
6.在NH3.H2O溶液中加入NH4Cl后会使NH3.H2O的电离度（ ）A 减小 B 增大 C 不变 D 先增大后减小
答案是：A
6.下列关于催化剂作用的叙述中错误的为( ) A. 可以加速某些反应的进行 B. 可以抑制某些反应的进行C. 可以使正逆反应速度以相等的速度加快 D. 可以改变
答案是：D
6.下列反应处于平衡状态, 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g).△H=-200kJ·mol-1,欲提高平衡常数Kc的值,应采取的措施是( )
A. 降低温度 B. 增大压力
答案是：C
6.对于反应: C(S)+H2O(g) CO(g)+H2(g), △H>0,为了提高C(S)的转化率,可采取的措施是( ) A. 多加入C(S) B. 降低反应温度C. 增大体系的总
答案是：D
6.在276K时反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的Kc=2.6,当CO(g)与H2O(g)的浓度(mol·L-1)以何种比例(与下列各组数据接近的)混合时,可得到90%的CO的转化率( )
答案是：C
6.已知反应N2O4(g)→2NO2(g)在873K时,K1=1.78×104,转化率为a%,改变条件,并在1273K时,K2=2.8×104,转化率为b%(b>a),则下列叙述正确的是( )
A. 由于1273K时的转化率
答案是：B
6.反应: A(g)+B(s) C(g),在400K时,平衡常数Kp=0.5.当平衡时,体系总压力为100kPa时,A的转化率是( )
A. 50%
答案是：B
6.反应物的浓度相同,反应温度相同,反应: (1) mA + nB pC (2) X+2YZ对A和X而言,转化率大的是( )
A. X>A B. A>X C.
答案是：D
6.下列因素对转化率无影响的是( ) A. 温度 B. 浓度 C. 压力(对气相反应) D. 催化剂
答案是：D
6.可逆反应,C(s)+H2O CO(g)+H2(g) △H>0,下列说法正确的是( ) A. 达到平衡时,反应物的浓度和生成物的浓度相等
B. 达到平衡时,反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化 C. 由于反
答案是：B
6.醋酸铵在水中存在着如下平衡: NH3+H2O NH4+ + OH- -------K1 HAc+H2O Ac- + H3O+-------K2
NH4+ + Ac- HAc + NH3----
答案是：B
6.正反应能自发进行和反应达平衡的条件分别为( ) A. Qp>Kp,△G<0 B. Qp>Kp,△G>0C. Qp0
答案是：C
已知: 2SO2+O2=2S3反应达平衡后,加入V2O5催化剂,则SO2的转化率( ) A. 增大 B. 不变 C. 减小 D. 无法确定
答案是：B
5.下列哪一个反应的Kc和Kp的数值相等( ) A. 3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)B. H2(g)+I2(g)=2HI(g)
C. CaCO3(s)=CaO
答案是：B
5.有基元反应,A+B=C,当反应物浓度都是2.0mol·L-1 时,反应速度为0.1mol·L-1 S-1 当〔A〕=0.10mol·L-1 ,〔B〕=0.50mol·L-1 时,反应速度为( )
A. 2.5×10-5mo
答案是：B
6.下列说法正确的是( )A. 反应速度常数的大小,表示反应速度的大小B. 反应级数与反应分子数是同义词
C. 反应级数越大,反应速度越大D. 由反应速度常数的单位,可推知反应级数
答案是：D
6.使用质量作用定律的条件是( )A. 变温下发生的基元反应 B. 变温下发生的非基元反应C. 恒温下发生的基元反应 D. 变温下发生的基元反应
答案是：C
5.下列关于催化剂具有的特性的叙述错误的是( )A. 能改变所有反应的反应速度。B. 能改变由热力学确定的可行反应的反应速度。
C. 催化剂有选择性,一种催化剂仅对某些反应有催化作用。D. 某些物质也可以使催化剂中毒。
答案是：A
5.加入正催化剂使反应速度加快,下列叙述不正确的是( )A. 使反应体系的活化分子百分数增高。B. 使反应体系的活化分子总数增多。
C. 使反应体系的活化分子百分数降低。D. 使反应体系的活化能降低。
答案是：C
5.反应A+B=AB的活化能是Ea,加入催化剂K后,反应历程发生变化,A+K=AK,活化能为E1, AK+B=AB+K,活化能为E2,(Ea>E2>E1)则加入催化剂后,反应的活化能为( )A. E1 B. E2
答案是：B
5.一反应物在某条件下的最大转化率为35%,若在相同条件下,加入正催化剂,则它的转化率将( )
A. 大于35% B. 等于35% C. 小于35% D. 无法判知
答案是：B
5.下列叙述错误的是( )A. 催化剂不能改变反应的始态和终态。B. 催化剂不能影响产物和反应物的相对能量。
C. 催化剂不参与反应。D. 催化剂同等程度地加快正逆反应的速度。
答案是：C
关于活化能的叙述正确的为( )A. 活化能是活化配合物具有的能量。B. 一个反应的活化能越高,反应速度越快。
C. 活化能是活化分子平均能量与反应物分子平均能量之差。D. 正逆反应的活化能数值相等,符号相似。
答案是：C
5.某一反应的活化能为65KJ·mol-1,则其逆反应的活化能为( )A. 65kJ·mol-1 B. -65kJ·mol-1 C. 0 D. 无法确定
答案是：D
5.下列叙述正确的是( )A. 反应的活化能越小,单位时间内有效碰撞越多。B. 反应的活化能越大,单位时间内有效碰撞越多。
C. 反应的活化能越小,单位时间内有效碰撞越少。D. 反应的活化能太小,单位时间内几乎无有效碰撞
答案是：A
5.已知:2NO+2H2=N2+2H2O,当反应容器体积增大一倍,其反应速度为原来的1/8,则该反应为( )级反应.A. 1 B. 2 C. 3 D. 0
答案是：C
5.氨在金属钨表面分解,当氨的浓度增大一倍,其反应速度没有变化,则该反应属( )级反应,A. 0 B. 1 C. 2 D. 无法判断
答案是：A
5.已知2A+2B=C,当A的浓度增大一倍,其反应速度为原来的2倍,当B的浓度增大一倍,其反应速度为原来的4倍,总反应为( )级反应.
A. 1 B. 2 C. 3 D. 0
答案是：C
5.有基元反应,A+B=C,下列叙述正确的是( )A. 此反应为一级反应B. 两种反应物中,无论哪一种的浓度增加一倍,都将使反应速度增加一倍
C. 两种反应物的浓度同时减半,则反应速度也将减半D两种反应物的浓度同时增大一倍,则反应
答案是：B
5.若有一基元反应,X+2Y=Z,其速度常数为k,各物质在某瞬间的浓度:Cx =2mol·L-1 Cy =3mol·L-1 Cz =2mol·L-1 ,则v为( )
A. 12k B. 18k C. 20k
答案是：B
5.下列说法错误的是( )A. 一步完成的反应是基元反应B. 由一个基元反应构成的化学反应称简单反应。
C. 由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。D. 基元反应都是零级反应。
答案是：D
5.用来准确移取一定体积液体的仪器是（ ） A.量杯 B.吸量管 C.量筒 D.容量瓶 E.烧杯
答案是：B
5.准确配制一定浓度溶液的容器为 （） A.烧杯 B.容量瓶 C.量杯 D.试剂瓶 E.量筒
答案是：B
下列溶液用半透膜隔开，渗透方向正确的是（）A.2mol/L的KCl溶液 = 2mol/L的蔗糖溶液B.0.5mol/L的CaCl2溶液 → 0.5mol/L的NaCl溶液
C.0.2mol/L的葡萄糖溶液 ← 0.1m
答案是：C
4.将红细胞分别置于0.085 mol•L-1 NaCl溶液和0.556 mol•L-1 葡萄糖溶液中，下列说法正确的是()A.红细胞内液为高渗，0.085 mol•L-1 NaCl溶液为低渗
B.红细
答案是：A
4.等渗溶液应是（）A.同一温度下，溶液的质量浓度相等的两溶液B.物质的量浓度相等的两溶液C.溶质的物质的量相等的两溶液
D.同一温度下的两种溶液E.同一温度下，渗透浓度相等的两种溶液
答案是：E
4.下列溶液中与血浆等渗的溶液是（）
A.100g•L-1 葡萄糖B.90 g•L-1 NaCl溶液C.9g•L-1 NaCl溶液D.50g•L-1 蔗糖溶液E.125g•L-1
答案是：C
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